PREINFORME PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

PRE-INFORME PRÁCTICA 2. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

Osorio Pinto Camilo Rafael

Romero Rodríguez Yulieth Paola

Villalobos Correa Valentina Valeria

Universidad de Córdoba

Facultad de ciencias básicas

Pregrado de química

Química analítica I

Saudith María Burgos Núñez

2021-2

PRE-INFORME PRÁCTICA 2. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

OBJETIVOS

• Aplicar de manera práctica los conocimientos sobre soluciones aprendidos de forma teórica.
• Identificar los equipos, materiales y elementos de laboratorio requeridos para preparar soluciones

• Manejar correctamente los equipos, materiales y elementos de laboratorio requeridos para preparar soluciones

MATERIALES Y REACTIVOS

2 balones volumétricos de 50 mL.

6 balones volumétricos de 100 mL.

6 erlenmeyer de 250 mL.

3 erlenmeyer de 100 mL.

Pipetas graduadas de 0.5, 1.0, 5 y 10 mL.

Pipetas volumétricas de 1.0, 5 y 10 mL.

2 Buretas de 25 mL con soporte y pinza.

1 Espátula

2 Beaker de 100 mL.

1 frasco lavador.

1 pera de succión.

Ácido sulfúrico concentrado, Cloruro de sodio sólido, Carbonato de sodio, Ftalato ácido de potasio, Solución de ácido clorhídrico 0.01 N, Solución de hidróxido de sodio 0.01 N, Solución de nitrato de plata 0.01 N, Indicador de fenolftaleína.

PROCEDIMIENTOS.

De acuerdo con los cálculos realizados Tome la cantidad de soluto a preparar ya sea pesando o midiendo con una pipeta el volumen requerido de soluto. Deposite el soluto en el balón volumétrico si es líquido, o en el vaso de precipitado si es sólido, adicione la mitad del solvente requerido, agite hasta disolver el soluto, luego complete el volumen de la solución hasta aforo. Tomando como lectura la parte inferior del menisco.

1. Preparación de soluciones a partir de un soluto líquido

50 mL de Ácido sulfúrico 0.1 M

[pic 1]

Rta. Se debe tomar 0,28 mL de el líquido de ácido sulfúrico a 96 %p/p

1. Preparación de soluciones a partir de un soluto sólido

Realice los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones:

50 mL Hidróxido de sodio 0.2 N

Primero se debe convertir la concentración a unidades de molaridad.

 [pic 2]

[pic 3]

Se debe tomar 0,4 g de NaOH en polvo. 

100 mL Cloruro de sodio 0.1% p/v

Según la relación que determina el %p/v:

[pic 4]

Por lo que en esta solución

[pic 5]

La cantidad de NaCl que se debe tomar es de 0,1 g

1. Diluciones

Prepare por dilución las siguientes soluciones

100 mL de Ácido sulfúrico 0.001 N

Se necesita preparar 100 mL de ácido sulfúrico 0,001 N a partir de una solución madre de H2SO4 (ac)  0,1 M

Datos:

Debemos tener los diferentes datos de concentración en las mismas unidades, por lo tanto, convertimos la concentración inicial a unidades de normalidad.

[pic 6]

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[pic 8]

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 [pic 10]

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 [pic 12]

 [pic 13]

Según la fórmula de dilución:

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[pic 17]

Se deben diluir 0,5 mL de solución de H2SO4 0,1 M

100 mL de Hidróxido de sodio 0.003 M

Se necesita preparar 100 mL de hidróxido de sodio 0,003 M a partir de una solución madre de NaOH 0,2 N. ¿cuánta solución madre se debe tomar?

Datos:

Debemos tener los diferentes datos de concentración en las mismas unidades, por lo tanto, convertimos la concentración inicial a unidades de normalidad.

[pic 18]

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[pic 20]

[pic 21]

 [pic 22]

 [pic 23]

 [pic 24]

 [pic 25]

Según la fórmula de dilución:

[pic 26]

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[pic 28]

[pic 29]

Se deben diluir 1,5 mL de solución de NaOH 0,2 N

1. Estandarización

Para la estandarización de las soluciones preparadas, realice los siguientes procedimientos

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