PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN VALORADA DE HIDRÓXIDO DE SODIO y ÁCIDO CLORHÍDRICO Y DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO ÁCIDO ASCÓRBICO EN UN TABLETA DE REDOXÓN

INFORME QUÍMICA ANALÍTICA

TEMA: PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN VALORADA DE HIDRÓXIDO DE SODIO y ÁCIDO CLORHÍDRICO Y DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO ÁCIDO ASCÓRBICO EN UN TABLETA DE REDOXÓN.

1. OBJETIVOS:

• Preparar una solución de concentración conocida de hidróxido de sodio para un análisis volumétrico.
• Preparar una solución de concentración conocida de ácido clorhídrico para un análisis volumétrico
• Determinar del contenido de ácido ascórbico en una tableta de redoxón mediante una titulación ácido base.

1. RESUMEN:

En esta práctica de laboratorio se preparó una solución de NaOH 0.1 N, para después usarla como una base titulante en la determinación de ácido ascórbico presente una tableta de redoxón con una desviación estándar de 1,821±0,003. Después se preparó una solución de HCl 0.1 N para luego usarla como un ácido titulante con el hidróxido de sodio con solución concentrada ya conocida.

1. FUNDAMENTO TEÓRICO:

Disolución estándar de reactivo:

Es una disolución conocida de reactivo de concentración  conocida, utilizada para realizar análisis volumétricos. La valoración se añade lentamente a la disolución estándar de reactivo a una disolución de analito, hasta que la reacción entre las dos sea completa.

Métodos para establecer la concentración de disoluciones estándar

El método directo, que consiste en disolver una cantidad pesada de estándar primario y diluirla a un volumen exactamente conocido.

El método de estandarización de la disolución es un proceso por el que se determina la concentración de una disolución, usando esa disolución para valorar una cantidad conocida de otro reactivo. [1]

Punto de equivalencia de una valoración

Se alcanza cuando la cantidad de valorante añadido sea químicamente equivalente a la cantidad de analito que hay en la muestra. Es una valoración teórica que no se puede determinar experimentalmente. [1]

Punto final de una valoración

Es el cambio físico que acompaña a la condición de equivalencia  que debe asegurar una pequeña diferencia entre el punto de equivalencia  y el punto final. [1]

Error de valoración

Es la diferencia de volumen entre el punto de equivalencia y el punto final [1].

1. MATERIALES Y REACTIVOS:

MATERIALES

• Vidrio de reloj
• Espátula metálica
• Vasos de precipitación
• Balones de aforo de 100 y 250
• Balanza analítica
• Agitador de vidrio
• Erlenmeyers
• Bureta
• Soporte Universal
• Pipetas volumétricas de 10 y 25
• Pipeta graduada de 10
• Cuenta gotas

REACTIVOS

• Hidróxido de Sodio 0,1 N valorado en la práctica anterior
• Carbonato de Sodio sólido
• Indicador Anaranjado de Metilo
• Agua destilada

1. PROCEDIMIENTO:

• Preparación de soluciones

1. Calcular la cantidad en gramos de NaOH sólido que deberán ser pesados para la preparación de 250 mL de una solución 0,1 N.
2. Pesar 1 g de NaOH.
3. Disolver en agua.
4. Aforar en un balón de 250 mL y rotular.
5. Calcular la cantidad en gramos de H2C2O4x2H2O que deberán ser pesados para la preparación de 100 mL de una solución 0,1N.
6. Pesar, exactamente 1 gramo.
7. Disolver en agua.
8. Aforar en un balón de 100 mL y rotular.
9. En dos vasos de 100 mL pesar aproximadamente 0,2g de C7H6O2, anotar estos pesos y disolver en volúmenes distintos de etanol.
10. Con los pesos del ácido benzoico, calcular la cantidad de equivalentes presentes.
11. Calcular el volumen en mL del HCl concentrado (37% p/p) que deberán tomados para la preparación de 250 mL de una solución una solución 0,1 N.
12. Medir, disolver, aforar en un balón de 250 mL y rotular.
13. Calcular la cantidad en gramos de Na2CO3 que deberán ser pesados para la preparación de 100 mL de una solución 0,1N.
14. Pesar un gramo y disolver.
15. Aforar en un balón de 100 mL y rotular.

• Valoración de la solución de NaOH

1. Lavar y homogenizar la bureta.
2. Colocar en la bureta 50 mL de la solución de NaOH y encerar.
3. En un vaso de precipitación de 100 mL tomar una alícuota de la solución de ácido oxálico.
4. Colocar de 4 a 5 gotas de indicador fenolftaleína.
5. Dejar caer gota a gota la solución a valorar en el vaso de precipitación que contiene a la solución de ácido oxálico hasta alcanzar el punto final → cuando aparece un color rosa pálido que persiste aunque se agite el contenido del vaso vigorosamente.
6. Leer el valor del volumen experimental y anotarlo.
7. Repetir este procedimiento tres veces más para comparar los resultados.
8. Encerar la bureta
9. Repetir el mismo procedimiento con los vasos que contienen soluciones de ácido benzoico utilizando el mismo indicador y anotando los volúmenes experimentales.
10. Calcular los volúmenes teóricos para cada determinación y obtener los factores de corrección.
11. Con el factor de corrección promedio, calcular la concentración real de la solución de NaOH.

• Valoración de la solución de HCl con Na2CO3 0,1 N

1. Lavar y homogenizar la bureta.
2. Colocar en la bureta 50 mL de la solución de HCl y encerar.
3. En un vaso de precipitación de 100 mL tomar una alícuota de 20 mL de la solución de carbonato de sodio.
4. Colocar entre 4 y 5 gotas de indicador anaranjado de metilo.
5. Dejar caer gota a gota la solución a valorar en el vaso de precipitación que contiene a la solución de carbonato de sodio hasta alcanzar el punto final, experimentalmente hasta que la solución adquiera un color rosa-anaranjado.
6. Leer el valor del volumen experimental y anotarlo.
7. Repetir este procedimiento una vez más para comparar los resultados.
8. Calcular el volumen teórico del HCl para esta determinación y obtener los factores de corrección.

• Valoración de la solución de HCl con NaOH 0,1 N

1. Lavar y homogenizar la bureta.
2. Colocar en la bureta 50 mL de la solución de HCl y encerar.
3. Tomar una alícuota de 10 mL de la solución valorada de NaOH 0,1N.
4. Colocar entre 4 y 5 gotas de indicador anaranjado de metilo.
5. Dejar caer gota a gota la solución a valorar en el vaso de precipitación que contiene a la solución de hidróxido de sodio hasta alcanzar el punto final → cuando aparece un color rosa anaranjado
6. Leer el valor del volumen experimental y anotarlo.
7. Repetir este procedimiento una vez más para comparar los resultados.
8. Calcular el volumen teórico del HCl para esta determinación y obtener los factores de corrección.

• Titulación del Redoxón para la determinación del contenido de ácido ascórbico

1. Disolver el Redoxón en agua destilada y aforar a 100 mL.
2. Tomar una alícuota de 10 mL y colocarla en un vaso de precipitación de 100 mL.
3. Agregar entre 4 y 5 gotas de indicador fenolftaleína.
4. Lavar y homogenizar la bureta.
5. Colocar en la bureta 50 mL de la solución de NaOH y encerar.
6. Dejar caer gota a gota el NaOH 0,1 N en el vaso de precipitación que contiene el Redoxón  hasta alcanzar el punto final, cuando aparece un color rosa pálido que persiste aunque se agite el contenido del vaso vigorosamente.
7. Con el valor del volumen experimental calcular los equivalentes de ácido ascórbico presentes en los 10 mL y luego en los 100 mL.
8. Calcular la cantidad de gramos presentes en toda la muestra y expresar también en porcentaje.
9. Repetir este procedimiento una vez más para comparar los resultados.

1. RESULTADOS:

• Preparación de soluciones

• Valoración de la solución de NaOH con CH3OOH 0,1N

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