PREPARACIÓN Y DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD AMORTIGUADORA DE UN BUFFER

PREPARACIÓN Y DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD AMORTIGUADORA DE UN BUFFER.

Daniela Medina, Andrea Trujillo

Universidad de la salle.  Facultad de ciencias agropecuarias. Programa de medicina veterinaria.

Laboratorio de Bioquímica. Grupo: 07

Resumen:

Elaboración de un buffer con acido acético y acetato de sodio para saber la capacidad de amortiguación de este. Introducción: Una solución reguladora buffer es un sistema que tiende a mantener el pH casi constante cuando se le agrega pequeñas cantidades de ácidos (H+) o bases (OH-). Objetivo: reconocer como amortigua un buffer mediante la adición de ácido y una base fuertes. Materiales y métodos:se abarcaron reactivos como ácido acético acetato de sodio HCL1My NAOH1M con los que se realizó el buffer y el proceso de titulación. Resultados  al agregar el ácido fuerte (HCL) al buffer el pH disminuía, y al agregar la base fuerte (NAOH) el pH aumentaba. Conclusión la capacidad amortiguadora del buffer vario dependiendo de lo que se le aumentaba

Palabras claves: Buffer, acido fuerte, base fuerte, titulación, pH, pka

Abstract

Elaboration of a buffer with acetic acid and sodium acetate to know the buffer capacity of this one. Introduction: A buffer is a system that tends to keep the pH almost constant when small amounts of acids (H+) or bases (OH-) are added. Objective: to recognize how a buffer is buffered by the addition of strong acid and base. Materials and methods: Reagents such as sodium acetate HCL1M and NAOH 1M were used to perform the buffering and titration process. The results of adding the strong acid (HCL) to the buffer decreased the pH, and adding the strong base (NAOH) increased the pH. Conclusion The buffering capacity of the buffer varied depending on what was increased

Keywords: Buffer, strong acid, strong base, titration, pH, pka

Introducción:

Una solución Reguladora, Buffer, Tampón o Amortiguadora, un sistema que tiende a mantener el pH casi constante cuando se agregan pequeñas cantidades de ácidos (H+) o bases (OH-)   caracteriza por contener simultáneamente una especie débil y su par conjugado:

un ácido débil y la sal de su par conjugado

HA   +   H2O            A–   +   H3O+

una base débil y la sal de su par conjugado

B   +   H2O            BH+   +   OH–

La disolución buffer debe contener una concentración relativamente grande de cada uno de los integrantes del par conjugado, de modo que:

la especie ácida del sistema buffer pueda reaccionar con los iones OH– que se le añadan la especie básica del sistema buffer pueda reaccionar con la cantidad de iones H+ que se añadan (1)

Las soluciones amortiguadoras, capaces de resistir cambios en el pH, son indispensables para mantener estable la concentración de iones hidrógeno H+ en los sistemas biológicos. Cuando hay demasiados iones H+ una solución amortiguadora absorberá parte de ellos, subiendo el pH; y cuando hay muy pocos, la solución amortiguadora aportará algunos de sus propios iones H+ para reducir el pH. Las soluciones amortiguadoras consisten generalmente de un par ácido-base, cuya diferencia radica en la presencia o ausencia de un protón (un par ácido-base conjugado). (2)

son disoluciones que están compuestas por el ion común de un ácido o una base

débil  y el mismo ion común en una sal conjugada, ambos componentes deben de estar presentes. También se dice que una solución es amortiguadora, reguladora o tampón si la [H+], es decir el pH de una solución no se ve afectada significativamente por la adición de pequeñas cantidades o volúmenes de ácidos y bases. Composición Los buffers consisten en sales hidrolíticamente activas que se disuelven en el agua. Los iones de estas sales se combinan con ácidos y álcalis. Estas sales hidrolíticamente activas son los productos que resultan de la reacción entre los ácidos débiles y los álcalis fuertes como el carbonato de calcio (a partir del ácido carbónico e hidróxido de calcio) o entre ácidos fuertes y álcalis débiles como el cloruro de amonio (a partir del ácido clorhídrico e hidróxido de amonio). Un ácido buffer reacciona cuando un ácido o base débiles se combina con su correspondiente sal hidrolítica en una solución de agua, se forma un sistema amortiguador denominado "buffer" (3). El objetivo de esta práctica fue determinar la capacidad amortiguadora de un buffer.

 Metodología:

Se empezó con la preparación del ácido acético agregando 5,7 ml de este con ayuda de una pipeta graduada de 10ml y un pipeteador. En un balón volumétrico de 100 que luego se aforo al 100% con agua destilada, luego se continuo con la preparación del acetato de sodio del cual se agrego 8,2 gramos el cual se aforo al 100% con agua destilada.

Para la preparación del buffer se utilizo un vaso precipitados al cual se le agregaron 20ml del ácido acético y 20ml de acetato de sodio mezclándolo muy bien hasta obtener una sustancia homogénea que fue el buffer, luego se empezó con el proceso de titulación el cual se realizó con un ácido fuerte (HCL) y una base fuerte (NAOH) del cual se agregaron 20ml de cada uno de estos en una bureta. realizándose 20 agregaciones de 0,1ml cada una al buffer luego se mezclo con el agitador de vidrio y se tomó el valor de pH con el potenciómetro y finalmente se anotaron los datos en la tabla de resultados.

Resultados:

En este laboratorio  se realizó el proceso de titulación  de PH de un  buffer con dos diferentes factores uno se realizó agregando acido (HCL 1M) que actuo como acido fuerte  Donde después de cada adicción se anotaron los datos en (tabla 1) y el otro se realizó mediante la adicción de una base (NAOH 1M)

Tabla # 1 titulación HCL

...