PROBLEMAS: DISOLUCIONES

PROBLEMAS: DISOLUCIONES

1.- 5 g de ClH se disuelven en 35 g de agua, dando una disolución cuya densidad a 20°C es 1,060 g/cc. Hallar la concentración de dicha disolución en tanto por ciento, molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar. B) ¿cuántos cc de dicha disolución son necesarios para preparar 100cc de una disolución que contiene 19,87 g de ClH por litro? ( a) 12,5; b) 3,63 M c) 3,63N d)3,9 m e) xClH = 0,066; f) 14,99 cc.

2.- Calcular el peso de CrO4Na2 contenido en 200 ml de una disolución al 20% en peso, cuya densidad es 1,19 g/ml (47,6 g)

3.- A)Cuantos mi de ClH concentrado del 36% y densidad 1,19 g/cc hemos de recoger para preparar medio litro de  disolución 0,1 Normal..B) ¿Qué volumen de ClH concentrado del 36% en peso y densidad 1,1791 g/cc hay que tomar para preparar 50 ml del 12% y densidad 1,0626? (a) 4,25 ml; b) 14,9 ml)

4.- ¿qué volumen de disolución al 15 % en peso, de nitrato férrico contendrá 30 g del mismo, sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,16 g/ml (172,4 ml).

5.- Se queman 40 l de fosfatina medidos a 25°C y 700mm de Hg según: PH3 (g) + 2O2(g) → PO4H3(l). El PO4H3(l) formado se disuelve en agua suficiente para completar 2l de disolución. Determinar la normalidad de la disolución ácida resultante. (Sol  2,262 N).

6.- Se preparan 2 l de disolución 2 N de ClH y 2 N en ClNa, para lo que se parte de dos disoluciones, una de ClH con densidad 1,165 g/ml y riqueza del 33,16% y otra de NaOH de densidad 1,38 g/ml y riqueza 35,01%. Determinar los volúmenes de cada una de las disoluciones que se han tomado, así como la concentración de la disolución resultante expresada en molaridad y molalidad ( Sol:  755,86 ml de CLH; 331,17 ml de NaOH;  2M en ClH y 2M en ClNa y 4,18 molal en ClH y ClNa)

6.- El ácido acético puro solidifica a 16,6°C y su constante crioscópica molal es 3,9 °C/molal. Calcular cuál será el punto de congelación de un ácido acético que contiene un 2,8% de agua. (sol 10,36 °C)

7.- Una disolución contiene 102g de azucar,  C12H22O11, en 375g de agua. Calcular el descenso de la presión de vapor a 25°C(la presión de vapor del agua pura 23,76mm de Hg) (sol 23,42 mm de Hg).

7.- La composición centesimal de un compuesto es Fe 16,995%;  K 35,642%; C 21,884%; N 25,524%. A 100°C la presión de vapor de una disolución que contiene 20 g de la sustancia problema en 150 g de agua es de 745,5 mm de Hg. Hallar la fórmula molecular del compuesto. (Fe(CN)6K3)

8.- En la combustión de una sustancia orgánica 0,785g de muestra compuesta de carbono, hidrógeno y oxígeno, se forman 1,50 g de CO2 y 0,921g de agua. Si se disuelven 0,092g de la sustancia en 1,25g de agua, la disolución congela a –2,976°C. Kc(agua) = 1,86°C/molal). Determinar la fórmula molecular del compuesto. (C2H6O).

...