PROBLEMAS DE DISOLUCIONES.

[pic 1]

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO

FACULTAD DE CIENCIAS PECUARIAS

CARRERA INGENIERÍA ZOOTÉCNICA

NOMBRE:

                            VILLAVICENCIO DANIELA

DOCENTE:

DOC. GUIDO BRITO

CÁTEDRA:

QUÍMICA

                                          PERÍODO:

OCTUBRE- MARZO

PROBLEMAS DE DISOLUCIONES

MOLARIDAD.

1.- Calcular la concentración de una disolución de hidróxido de sodio que contiene 18,5 g en 500 ml de disolución si su densidad es 1,02 g/ml. Expresarla como molaridad.

      M molar (NaOH)= 40 g

• moles de soluto por cada litro de disolución

Pasamos a moles:    n =     →    M=   =  [pic 2][pic 3][pic 4]

2.- Calcular la concentración en g/l, molaridad de una disolución de ácido sulfúrico del 7,7%  en masa y d=1,05 g/ml. M () = 98[pic 5]

a) concentración en g/l:   hacemos el %  a la densidad

  [pic 6]

b) Molaridad: hallar los moles por cada litro de disolución.

      Pasamos a moles: 0,081 g= 0.00083 moles de ácido  sulfúrico (n =  )[pic 7]

    M =     [pic 8][pic 9]

En un solo paso, con factores de conversión:   [pic 10]

3.- Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua, sabiendo que la d = 2,1 g/ml.

Molaridad: calculamos el volumen de disolución en el que están contenidos 0,33 moles de KCl (25 g). Recurrimos a la densidad:

                                  Masa dis= 225 + 25=250 g

                                  V=m/d= 250 g: 2, 1 g/ml = 119 ml

                                              M = 0, 33/0,119 = 2, 8

4.- Se toman 200 mL de una disolución de  de concentración 1 M y se mezclan con 400  de otra, también de, 2,5 M. Finalmente se añade al conjunto 400 mL de agua. Suponiendo que los volúmenes son aditivos y la densidad final es 1,02 g/mL. [pic 11][pic 12][pic 13]

¿Cuál será la molaridad resultante?

[pic 14]

Tendremos que determinar, en cada caso, cual es el nuevo número de moles de la mezcla, y dividirlo entre el nuevo volumen de la disolución, es decir:

[pic 15]

Puesto que las concentraciones NO son aditivas.

Como los volúmenes sí pueden considerarse aditivos, el volumen final de la disolución será:

[pic 16]

Así, para la primera disolución: 200 mL de  1M:[pic 17]

[pic 18]

Y para la segunda de 400 mL de  2,5 M:[pic 19]

[pic 20]

Luego el número total de moles de es de 1,2, y, por ello, la molaridad de la disolución resultante será:[pic 21]

[pic 22]

5.- Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (  ) hasta obtener 0,5 l de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3, calcular la moralidad. [pic 23]

Mm ( )= 53,5g/mol.[pic 24]

[pic 25]

6.- Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/mL tiene una pureza del 90,5 %.Calcular la moralidad.

Mm ( ) =98g/mol.[pic 26]

[pic 27]

7.- En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, Mm () =34 g/mol. La densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3. Calcular la moralidad. [pic 28]

-Para calcular la molaridad necesitamos conocer el volumen de la disolución:

[pic 29]

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8.- ¿Cuál será su moralidad de una solución que contiene 20g de NaCl en 5 litros de solución?

Mm (NaCl) = 58,44 g/mol

                       [pic 31]

9.- ¿Cuál será su moralidad de una solución que se prepara disolviendo 120g de Urea (Mm= 60 g/mol)  en suficiente agua hasta completar 750 ml de solución?

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 10.- ¿Cuál será su moralidad de una solución que se prepara disolviendo 50g de Urea (Mm= 60 g/mol)  en suficiente agua hasta completar 850 mL de solución?

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