PRÁCTICA 5 FACTORES QUE INCIDEN EN EL DESPLAZAMIENTO

PRÁCTICA 5

FACTORES QUE INCIDEN EN EL DESPLAZAMIENTO

DEL EQUILIBRIO QUÍMICO

Objetivo

Evaluar el efecto de diversos factores sobre la posición del equilibrio químico.

Introducción

Pocas reacciones químicas proceden en una sola dirección. La mayoría son reversibles al menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible, la reacción procede hacia la formación de productos. Tan pronto como se forman algunas moléculas de producto, el proceso inverso se comienza a establecer.

El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes. Una regla que ayuda a predecir el desplazamiento del equilibrio químico se conoce como principio de Le Chatelier y establece que si se aplica un esfuerzo externo a un sistema en equilibrio, éste se ajusta por sí mismo de tal modo que el esfuerzo se contrarresta parcialmente.

Los cambios en las condiciones experimentales pueden perturbar el balance y desplazar la posición del equilibrio, como la concentración de los reactivos y/o productos, la temperatura y la presión

Material y equipo

Vasos de precipitados

Pipetas

Tubos de ensayo

Gotero

Substancias

Cloruro de cobalto (II)

Agua desionizada

Agua destilada

Etanol

Nitrato de cobalto (II)

Ácido clorhídrico concentrado

Tiocianato de potasio

Nitrato férrico

Hidrogenofosfato de sodio

Desarrollo experimental

A)

• En dos tubos de ensayo colocar respectivamente, 10 gotas de solución de Tiocianato de potasio 0,002 M y tres gotas de solución de Nitrato férrico 0,2 M. Anotar cambios de color.

• En uno de los tubos, agregar un cristal pequeño de Tiocianato de potasio. Observar el cambio de color e indicar el desplazamiento del equilibrio.

• En el otro tubo de ensayo añadir una gota de solución de Nitrato férrico e indicar nuevamente el desplazamiento del equilibrio por el cambio de color.

• Para reducir la concentración de Fe3+, agregar en cada uno de los tubos un pequeño cristal de hidrogenofosfato de sodio (se forma un complejo de FeHPO4+(ac)).

• ¿Qué cambio de color se observa? ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio?

B) CAMBIO DE LAS CONCENTRACIONES.

Para la siguiente reacción:

[Co(H2O)6]2+(ac) + 4Cl-(ac) [CoCl4]2-(ac) + 6H2O(l)

rosa azul

a) Efecto del cambio de concentración del H2O.

• En cada uno de 5 tubos de ensayo, depositar 60 mg de CoCl2. 6H2 O

• Añadir 6 gotas de ácido clorhídrico concentrado en cada tubo

• Agregar 3 mL de solvente en cada tubo de acuerdo con la siguiente descripción

TUBO

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