Practica 2: Analisis quimico del agua

Universidad de San Carlos de Guatemala 
Facultad de Agronomía 
Laboratorio de Química General 2 
Auxiliar: Walter Godoy 

Jonathan A. Mendez 201400367  
María Fernanda Obando Pernillo 201610732 
Julio César Urbina Arriola 9622447  
Cristian Alejandro Ochoa Padilla 201331441 
Karen Leonor Ajcuc Pixtun 201616809 
Juan Francisco Orozco Fuentes 201015425  

Practica 2: Analisis quimico del agua. 

1. RESULTADOS
   1.1 ANALISIS CUALITATIVO 

Cuadro1: Medicion de pH 1

• Discusión de Resultados

El pH es una de las pruebas más comunes para conocer parte de la calidad del agua. El pH indica la acidez o alcalinidad, en este caso de un líquido como es el agua, pero es en realidad una medida de la actividad  del potencial de iones de hidrógeno (H +). Las mediciones de pH se ejecutan en una escala de 0 a 14, con 7.0 considerado neutro. Las soluciones con un pH inferior a 7.0 se consideran ácidos. Las soluciones con un pH por encima de 7.0, hasta 14.0 se consideran bases o alcalinos. Todos los organismos están sujetos a la cantidad de acidez del agua y funcionan mejor dentro de un rango determinado. (Carbotecnia, 2014)

al realizar la medición de pH en el agua de chorro se obtuvo una escala de 8 lo cual indica que es una base, esto quiere decir que contiene mayor concentración de (OH•  ) debido a que es mayor a 7, mientras que el agua de pozo (6), FeCl (3) y el agua de una laguna (1) se encuentran en un medio ácido debido a que contienen una mayor concentración de (H+), y se encuentran en la escala menor a 7.

• Ion Cálcico

Cuadro 2: Identificacion de ion cálcico.

[pic 1]

En las muestras tomadas con H2O como solución patrón se pudo determinar que mediante el exceso de oxalato de sodio (Na2C2O4) se encuentra una alta presencia de Ion Cálcico pero en el agua de pozo se puede apreciar la dureza del agua que es aquella que contiene disueltos minerales como Calcio y Magnesio (iones positivos) principalmente, y su grado de dureza dependerá de la cantidad de los mismos en la disolución. También puede contener bicarbonatos los cuales se tienen en mayor concentración y al agregar los reactivos la reacción con el oxalato de sodio se concentran y se permite visualizar un precipitado blanco el cual indica la presencia de IonCálcico.

En la solución que se concentran con Cloruro de hierro (FeCl) se logra apreciar un cambio de coloración a amarillo pálido el cual se genera debido a la reacción de la disolución de ácido acético  reaccionar con la presencia

del ión férrico Fe-3.

• Ion Sulfato

Cuadro 3: Identificacion de Ion Sulfato

Cuando se le agrego el HCl  a las muestra de agua no ocurrió nada pero al agregárselo a la muestra No. 3 de solución de sulfato se observó un precipitado de color blanco por lo que se determinó que había presencia del ion Sulfato.

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