Permanganometria

a fin de seguir los objetivos de consolidar los conceptos teoricos de las reacciones redox, conocer las normas correctas de titulacion y de manejar el material volumetrico de manera eficaz, se procedio a preparar 500 ml de una solucion de permanganato de potasio (KMnO4) 0,02M a partir de una solucion mas concentrada existente en el laboratorio, se determino su concentracion primero obteniendo el valor del blanco y luego colocando 50 ml de la misma en la bureta, en una fiola se coloco la solucion patron que estaba compuesta por 25 ml de Na2C2O4 al 0,05M y 10 ml de H2SO4 3M, se agrego 20 ml de permanganato lo cual representa aproximadamente el 90% de la misma y se procedio a calentar de manera inmediata, esto para evitar la precipitacion de algun solido y para ecelerar el proceso, la solucion al agregar los 20 ml se torno de incolora a purpura, y al calentar de manera casi inmediata volvio a ser incolora, una ves caliente se continuo con la titulacion en busca del valor del punto final de la titulacion, el cual fue en promedio a los 22,7 ml de permanganato de potasio, pudiendose observar como la solucion cambio de incolora a rosa muy tenue, sabiendo entonces que estaba en su punto de neutralizacion, para esto no se utilizaron indicadores liquidos ya que al tener una solucion redox existe una interaccion y transferencia de electrones de los agentes oxidante y reductor los cuales se encargan del proceso de cambio de color, el ion Mno4- es de color purpura y a medida que se reduce pasa a Mn+2 el cual es incoloro al ser calentado.

Discucion de resultados:

en el desarrollo de esta practica se llevo a cabo una valoracion redox donde se coloca en una bureta color ambar permanganato de potasio, la bureta debe ser de ese color debido a que el permanganato se oxida rapidamente en presencia de luz y oxigeno y al momento de realizar alguna experiencia el resultado puede ser distinto del esperado, la solucion agregada a dicha bureta fue anteriormente preparada, llevando 500 ml de esta a una concentracion de 0,02 M partiendo de una solucion mas concentrada que se tiene en el laboratorio, luego se coloco en una fiola 25 ml de oxalato de sodio y 10 ml de acido sulfurico, se procedio a valorar agregando primeramente 20 ml de la solucion de permanganato, valor el cual representa el 90% teorico de lo que se necesita para llegar a punto de neutralizacion, tomando asi la solucion un color purpura, el cual paso rapidamente a incoloro al calentar, luego de esto se titulo gota a gota, la experiencia se llevo a cabo 3 veces, en la primera el valor al cual la solucion vario su color fue de 22 ml, en la segunda de 23 ml y en la tercera de 23,1 ml, la diferencia entre el valor de la primera y las otras dos se debio a que el instrumento utilizado para tomar el valor de oxalato no fue el mas preciso, se utilizo un cilindro graduado en lugar de una pipeta volumetrica, en las otras dos experiencias si se utilizo la pipeta y el valor fue

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