Permanganometrias

PERMANGANOMETRIAS

Es una forma de valoración redox perteneciente a las oxidimetrias , muy popular este método de valoración debido a su bajo costo y su clara observación del cambio de color; en donde se hace uso del permangato de potasio(solución altamente oxidante)Cuya reacción es la siguiente

MnO4+8H+Se ----------- Mn+ 4 H2O E=1.51 V

“La reacción se realiza en medio ácido y posiblemente es la más utilizada. El cambio de color del ion permanganato (violeta) a ion manganeso (II) hace innecesario el uso de indicador redox, aunque podría usarse ferroína. Debido a problemas de estabilidad (forma MnO2)”1(s/a) (s/f) Las soluciones de permangato se descomponen lentamente y en ocasiones es necesario volver a estandarizarlas.

PUNTO FINAL

Para hallar un punto final más cercano al punto teórico es conveniente utilizar fenaltrolina de Hierro II. “El punto final ion el permanganato no es permanente, ya que el exceso de iones permanganato reacciona lentamente con las concentraciones relativamente grandes de los iones manganeso II formados en el punto final “2Según Araya 2008

Preparación y estabilidad de la solución patrón

“El Dioxido de manganeso es un contaminante que se puede eliminar mediante filtración, lo cual mejora notablemente la estabilidad de las soluciones patron de permanganato”3SKOOG 2002 Es posible preparar soluciones patron de permanganato de potasio reduciendo al máximo el efecto de este catalizador; para ello se calienta la solucion , dejándola en reposo durante 24 Horas evitando los lugares con luz , se filtra. Si en el proceso se detecta la formación de solidos se deberá filtrar y estandarizar nuevamente.

Para la estandarizacion del permanganato de potasio se pueden utilizar oxalati de sodio Na2C2O4 y Oxido Arsenioso As2O3 Ver mapas conceptuales 1 y 2

Mapa conceptual numero 1 estandarizacion del permanganato de potasio mediante el patron primario Oxlato de Sodio

2MnO4 + 5H2C2O4 +6H -------- Mn +10 CO2+8H2O

MAPA CONCEPTUAL NUMERO 2 Oxido Arsenioso As2O3 y su reaccion con el permanganato de potasio

Argentometría

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En química analítica, la argentometría es un tipo de valoración por precipitación que involucra al ion plata(I). Típicamente se usa para determinar la cantidad de cloruro presente en una muestra. La solución problema se titula contra una solución de nitrato de plata de concentración conocida. Los aniones cloruro reaccionan con los cationes plata(I) para producir el cloruro de plata, insoluble:

Cl− (aq) + Ag+ (aq) → AgCl (s) (Ksp = 1.70 × 10−10)

Ksp: constante de solubilidad de producto.

Índice

• 1 Método de Volhard

• 2 Método de Mohr

• 3 Método de Fajans

• 4 Véase también

• 5 Referencias

Método de Volhard

Un ejemplo de retrovaloración, el método de Volhard, involucra adición de un exceso de nitrato de plata a la solución problema. Se filtra el cloruro de plata, y el exceso de nitrato de plata se valora contra tiocianato,1 con hierro(III) como indicador, que en el punto final genera [Fe(OH2)5(SCN)]2+ rojo sangre:

Ag+ (aq) + SCN− (aq) → AgSCN (s) (Ksp = 1.16 × 10−12)

Fe(OH)(OH2)52+ (aq) + SCN− (aq)→ [Fe(OH2)5(SCN)]2+ + OH−

Método de Mohr

En el método de Mohr el cromato de potasio es un indicador, el cual después que los iones cloruro han reaccionado produce cromato de plata, rojo:

Ag+ (aq) + CrO42- (aq) → Ag2CrO4 (s) (Ksp = 9 × 10−12)

La solución necesita ser neutra, o casi neutra: pH 7-10, debido a que a pH alto se genera hidróxido de plata. Por el contrario, a pH bajo el cromato produce H2CrO4, reduce el contenido de iones cromato y retarda la formación del precipitado. Los carbonatos y fosfatos precipitan con la plata. Para evitar resultados inexactos se necesita que no haya estos aniones.

El método de Mohr se puede adaptar para determinar el contenido total de cloro de una muestra, al encender la muestra con acetato de calcio, y luego acetato de hierro(III). El acetato de calcio «fija» el cloro libre, precipita los carbonatos y neutraliza la solución resultante. El acetato de hierro(III) remueve los fosfatos. Se disuelven todos los cloruros del residuo y luego se les titula.1

Método de Fajans

En el método de Fajans, típicamente se utiliza diclorofluoresceína como indicador. Se marca el punto final porque la suspensión verde se vuelve rosa. Previo al punto final de la titulación, los iones cloruro permanecen en exceso. Se adsorben a la superficie del AgCl e imparten una carga negativa a las partículas. Los pigmentos aniónicos como la diclorofluoresceína son atraídos a las partículas y al ser adsorbidos cambian de color, lo cual representa el punto final.

La eosina (tetrabromofluoresceína) es apta para titulación contra aniones bromuro, yoduro y tiocianato. Aporta un punto final más definido que la diclorofluoresceína. No es apta para la titulación contra aniones cloruro, porque se une al AgCl más fuertemente que como lo hace el cloruro.2

DETERMINACION DE CALCIO Y MAGNESIO

El agua que contiene en disolución cantidades apreciables de compuestos de calcio y magnesio, que generalmente son cloruros, sulfatos, carbonatos y bicarbonatos se les conoce como aguadura. Cuando el agua hervida, los bicarbonatos se descomponen en carbonatos que precipitan y por ello a la dureza, debida a la presencia de bicarbonatos de calcio y magnesio se le denomina dureza temporal, la cual puede ser eliminada por ebullición

Ca(HCO3)3 → CaCO3 ↓ + H2O + CO2 ↑

La dureza producida por los compuestos

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