Permanganometría parte II. Determinación porcentual de hierro en una muestra
Enviado por Marieth Mejia • 23 de Julio de 2023 • Informes • 875 Palabras (4 Páginas) • 36 Visitas
[pic 1] | FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS GUÍA DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA | [pic 2] |
Informe de Prácticas de Laboratorio | |||
Asignatura: | Química Analítica II | NOTA | |
Práctica Nº 8 | Título: PERMANGANOMETRÍA PARTE II. Determinación porcentual de hierro en una muestra. | ||
Fecha de realización: | 25/01/2023 | Fecha de entrega: | 01/02/2023 |
Grupo Nº 9 | Carrera: Bioquímica y Farmacia | ||
Integrantes: -Pilacuan Ortiz Alisson Jimena -Pazmiño Jaque Steven Alexander -Pizarro Vinueza Jean Piere |
- Objetivo:
Determinar la concentración porcentual del hierro presente en una muestra mediante valoraciones permanganométrica.
- Resumen
En la siguiente práctica se va a determinar la concentración porcentual del hierro presente en una muestra mediante valoraciones permanganométrica que consiste en una de las técnicas utilizadas para el análisis cuantitativo en química. Es una valoración redox e involucra el uso de permanganatos y se utiliza para medir la cantidad de analito presente en muestras químicas desconocidas. Para poder determinar la concentración primero se va a tomar 20 ml de la muestra de hierro (II) y colocarla en un matraz Erlenmeyer de 250 ml, luego se añadirá 10 ml de ácido sulfúrico 10 %, luego de prosigue a titular con solución valorada de KMnO4 (0.01M) hasta la primera tonalidad rosada que perdure por lo menos por 30 segundos, utilizando aproximadamente un promedio del volumen de 6,8 ml para las tres repeticiones. Ahora bien, la concentración porcentual del hierro es de . Un dato importante sobre el hierro es que es puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas, vegetales y es una parte esencial de la hemoglobina, el cual es el agente que da el color rojo a la sangre y que transporta el oxígeno a través de nuestros cuerpos y es usado con propósitos medicinales para el tratamiento de la anemia cuando la cantidad de hemoglobina o el número de glóbulos rojos en la sangre disminuye.[pic 3]
- Introducción
El hierro es un elemento metálico siendo el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, este es un metal activo el cual se combina con los halógenos y con el azufre, fósforo carbono y silicio, este es un buen agente reductor y dependiendo de las condiciones puede oxidarse hasta el estado 2+, 3+ o 6+, En la mayor parte de los compuestos de hierro está presente el ion ferroso o hierro (II) ya que este ion presenta poca tendencia a formar complejos de coordinación excepto con reactivos fuertes como el ion cianuro, las poliamidas y las porfirinas
El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. el cuerpo humano absorbe hierro de animales más rápido que el hierro de las plantas, este es una parte esencial de la hemoglobina el cual es el agente que da el color rojo a la sangre y que transporta el oxígeno a través de nuestros cuerpos (Hierro, propiedades y aplicaciones, 2016)
En su estado puro tiene un uso limitado, la mayoría de hierro es usado en procesos como el hierro forjado y el acero, hoy el hierro que encontramos comercialmente contiene cantidades pequeñas de carbono y otras impurezas que alteran sus propiedades físicas las cuales son mejoradas apreciablemente por la adición de carbono y otros elementos aleantes. Algunos compuestos de hierro son empleados con propósitos medicinales para el tratamiento de la anemia cuando la cantidad de hemoglobina o el número de glóbulos rojos en la sangre disminuye, el hierro se usa también para la preparación de tónicos (Peas, 2011)
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