Laboratorio de Química Analítica I “Determinación de nitritos por permanganometría en agua residual doméstica”
Enviado por Martin Bullon Gomez • 25 de Noviembre de 2017 • Informes • 1.839 Palabras (8 Páginas) • 415 Visitas
[pic 1]
Grupo N° 5
Laboratorio de Química Analítica I
“Determinación de nitritos por permanganometría en agua residual doméstica”
Integrantes:
Apellido | Nombre | Sección |
| Karina Beatriz | A |
| Leslie | B |
| Jhon Jhordan | B |
| Astrid Carolina | A |
| Gianella Stefany | B |
| Maylenard | B |
| Jean Franco | B |
2015-2
Determinación de Nitritos por Permanganometría en Agua
Residual Doméstica
- Objetivos:
- Determinar nitritos en una matriz de agua residual domestica por la técnica de permanganometría.
- Establecer un método adecuado para el tratamiento preliminar de la muestra de agua residual doméstica.
- Fundamento teórico
VOLUMETRÍA REDOX
Son métodos de oxidación y reducción que dependen de los potenciales de las semi-reacciones envueltas pero, además de los potenciales favorables, los agentes oxidantes y reductores deben ser estables en la solución y la sustancia a ser determinado bajo un estado de oxidación, definido y estable, antes de comenzarse la titulación.
CARACTERÍSTICAS GENERALES DEL MÉTODO:
El método de permanganometría se basa en las reacciones de oxidación de reductores por el ion permanganato. La oxidación puede efectuarse tanto en medio acido como en alcalino (o neutro).
La reducción de MnO4- a Mn2+se efectúa con la adición de cinco electrones:
MnO4-(ac)+ 8H+(ac) + 5e- Mn2+(ac) + 4H2O(l) ɛ=+1.51[pic 2]
En el caso de oxidación en medio alcalino o neutro
MnO4-(ac) + 3H2O(l) + 3e- MnO(OH)2(ac) + 4OH-(ac) ɛ=+0.59[pic 3]
En consecuencia, el poder oxidante del permanganato en medio acido es mucho mayor que en medio alcalino.
Es recomendable emplear el ácido sulfúrico puesto que el HCl reacciona con el permanganato en solución diluida, de acuerdo a la siguiente reacción:
[pic 4]
La solución de permanganato se debe conservar al abrigo de la luz o en frascos de vidrio oscuro, puesto que la luz acelera la descomposición de KMnO4:
4MnO4 – (ac) + 2H2O(l) 4MnO2(s) + 4OH-(ac) + 3O2(g)[pic 5]
ESTANDARIZACION DEL PERMANGANATO DE POTASIO
El permanganato de potasio no es una sustancia patrón; es difícil obtenerlo perfectamente puro y libre de .La presencia de óxido de manganeso es un inconveniente serio, porque cataliza la auto descomposición de la solución del permanganato.[pic 6]
Además el agua destilada común puede contener sustancias reductoras (vestigios de materia orgánica) que reacciona con el permanganato de potasio para dar .[pic 7]
[pic 8]
Por estas razones la solución valorada de permanganato no puede prepararse por pesada directa: por lo que, después de eliminar el dióxido de manganeso por filtración a través de una lana de vidrio purificada debe valorarse con una sustancia patrón. Ejemplos: ; . Hierro metálico, etc.[pic 9][pic 10]
Para nuestro caso emplearemos el oxalato de sodio como patrón primario; la purificación de Na2C2O4 se obtiene fácilmente por re cristalización de la sal a partir del agua y secado a 240-250 °C. El oxalato de sodio no es higroscópico, ni contiene agua de cristalización, ni se modifica durante su conservación.
Reacción:
[pic 11]
PREPARACIÓN Y CONSERVACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE KMNO4:
Para diluir las soluciones ya filtradas permanganato, debe emplearse agua redestilada sobre permanganato, en medio alcalino. Además la adición de 10 g de Hidróxido de Potasio aumenta la estabilidad de la solución de permanganato.
Debe recordarse que, debido a la descomposición que sufre la solución de permanganato por acción de cualquier clase de materia orgánica, no se debe filtrar por papel filtro ni se debe usar bureta con punta de goma y pinza.
El recipiente se cierra con un tapón y se conserva en oscuridad (es mejor que la solución se prepare en un frasco de vidrio oscuro). Al pasar este tiempo, el líquido que se halla encima de los copos sedimentados de MnO2 se vierte con precaución mediante un sifón (o se filtra por un crisol de vidrio sintetizado.
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