ClubEnsayos.com - Ensayos de Calidad, Tareas y Monografias
Buscar

Permanganometria


Enviado por   •  12 de Mayo de 2014  •  1.305 Palabras (6 Páginas)  •  605 Visitas

Página 1 de 6

. DETERMINACION DEL CONTENIDO DE CALCIO EN UNA CALIZA MEDIANTE VOLUMETRIA REDOX CON PERGAMANATO DE POTASIODefinir que son calizas y descubrir su composición y sus usos.

Aplicar los principios básicos de las volumetrías redox en las titulaciones con KMnO4.

Preparar una solución patrón de KmnO4 aproximadamente 0.1N y valorarlo para hallar su concentración exacta.

Aplicar el concepto de estadístico de desviación estándar para evaluar la precisión de los resultados.

Determinar la cantidad de calcio en una caliza expresada como porcentajes de CaO y de CaCO3.

7.2 ASPECTOS TEORICOS

7.2.1 La piedra caliza es una roca compuesta principalmente por CaCO3.

La caliza dolomítica está compuesta por cantidades equimoleculares de CaCO3 y MgCO3. (CaCO3.MgCO3), aunque este nombre se generaliza para todas las calizas que contienen además de carbonato de calcio, carbonato de magnesio.

Los constituyentes menores de las piedras calizas son: Carbonato ferroso, Carbonato de manganeso, sulfato de calcio, silicatos, sílice, pirita, materia carbonosa y agua.

}Las calizas tienen gran importancia comercial; entre otros usos se emplea para fabricar cemento, cal y vidrio.

7.2.2 Las volumetrías redox o de oxidación - reducción, se relacionan con la titulación de un agente oxidante con una solución estándar de un agente reductos, o la titulación de un agente reductor con una solución estándar de un agente oxidante.

Las volumetrías redox abarcan la mayor parte del análisis volumétrico, por cuanto un gran número de sustancias son susceptibles de oxidarse o reducirse.

El punto final de una titulación redox puede determinarse mediante el cambio de color de un indicador o utilizando un potenciómetro y electrodos adecuados.

7.2.3 El KMnO4 es el agente oxidante más empleado en el análisis volumétrico por ser un agente oxidante fuerte que permite determinar la mayor parte de las sustancias reductoras y porque actúa como solución tipo y como indicador; la primera gota en exceso comunica color rosado a la solución que se valora.

Las oxidaciones con KMnO4 se caracterizan por ser rápidas en medio ácido, exceptuando la reacción con ácido oxálico H2C2O4, que requiere temperatura.

El KMnO4 no es un estándar primario; se consigue en un alto grado de pureza, pero sus soluciones acuosas no son estables; Por su alto poder oxidante reacciona con pequeñas cantidades de materia orgánica contenidas inclusive en el agua destilada, reduciéndose a MnO2; el MnO2 formado cataliza la descomposición de mayor cantidad de KMnO4. La luz también afecta las soluciones de pergamanato de potasio; por esta razón las soluciones valoradas deben almacenarse en recipientes ámbar y en la oscuridad.

Para preparar una solución estable de KMnO4 es necesario eliminar las sustancias oxidables, principalmente el MnO2. Estos se logra hirviendo la solución, enfriando y separando el dióxido de manganeso, MnO2.

La solución de pergamanato de potasio se valora con un reductor tipo primario; el más empleado es el oxalato de sodio Na2C2O4 en presencia de H2S2O4. Las reacciones que ocurren son:

MnO4- + 8H+ + 5e- Mn+2 + 4H2O

C2O4= 2CO2 + 2e-

Las reacciones son muy lentas a temperatura ambiente, pero prácticamente instantáneas a la temperatura de 55 - 60 °C.

7.2.3.1 4 La muestra se disuelve y se trata con un exceso de oxalato de amonio para precipitar el calcio como oxalato de calcio. El precipitado se separa por filtración, se lava, se disuelve con H2S2O4 y se valora con una solución patrón de KmnO4. Las reacciones que ocurren son:

Precipitación +2 + =

Disolución CaC2O4 + 2H+ H2C2O4 + Ca+2

C2O4= 2CO2 + 2e-

MnO4- + 8H + + 5e- Mn+2 + 4H2O

Como el calcio y el magnesio generalmente se presentan juntos, para determinar sólo calcio, es necesario regular el pH con una solución buffer de NH3 - NH4Cl. El NH3 - NH4Cl se origina en el proceso de precipitación de oxalato de calcio, según la reacción:

CaCl2 + (NH4)2C2O4 CaC2O4 + 2NH4Cl

El Br2 se adiciona con el objeto de oxidar el hierro Fe+2 presente en la caliza.

ASPECTOS TEORICOS POR CONSULTAR.

Defina: normalidad de un agente oxidante, normalidad de un agente reductor, peso equivalente de un agente oxidante, peso equivalente de un

...

Descargar como (para miembros actualizados)  txt (8.2 Kb)  
Leer 5 páginas más »
Disponible sólo en Clubensayos.com