Peroxido

ABSTRACT

In this practice the possibility of extending the use of barium peroxide, after synthesizing this with barium carbonate and hydrogen peroxide were evaluated. Which was carried out by mixing hydrochloric acid with distilled water and obtaining a barium carbonate effervescence subsequently in another beaker a solution of ammonia in distilled water and hydrogen peroxide was prepared. This solution was filtered and weighed to calculate the yield of the reaction.

KEYWORD: Synthesis peroxide, effervescence, hydrogen peroxide

INTRODUCCIÓN

El peróxido de bario fue uno de los principales peróxidos sintéticos, fue sintetizado por Alexander von Humboldt en 1799 como un subproducto de sus intentos para descomponer aire. Diecinueve años más tarde Louis Jacques Thnard reconoció que este compuesto podría ser utilizado para la preparación de un compuesto previamente desconocido, que describió como agua oxidada - ahora conocido como peróxido de hidrógeno. Peróxido de sodio fue sintetizado en 1811 por Thnard y Joseph Louis Gay-Lussac. El efecto de blanqueo de peróxidos y sus sales de colorantes naturales se conocía en esa época, pero los primeros intentos de la producción industrial de peróxidos no, y la primera planta de producción de peróxido de hidrógeno se basa sólo en el año 1873 en Berlín. Un peróxido es un compuesto que contiene un enlace sencillo oxígeno-oxígeno o el anión peróxido. El grupo O-O se llama el grupo peróxido o grupo peroxo, el peróxido más simple estable es peróxido de hidrógeno. Los compuestos de peróxido pueden ser más o menos clasificados en orgánicos e inorgánicos. Mientras que los peróxidos inorgánicos tienen un carácter iónico, los peróxidos orgánicos están dominadas por los enlaces covalentes. La unión química de oxígeno-oxígeno del peróxido es inestable y fácilmente se puede dividir en radicales reactivo a través de la escisión homolítica. Por esta razón, los peróxidos se encuentran en la naturaleza sólo en pequeñas cantidades, en agua, atmósfera, plantas, y animales. Formación de iones peróxido se ha puesto de relieve recientemente como uno de los principales mecanismos por los cuales los óxidos de acomodar el exceso de oxígeno en cristales iónicos y pueden tener un gran impacto en una amplia gama de aplicaciones industriales, incluyendo las células de combustible de óxido sólido. Peróxidos tienen un efecto blanqueador sobre las sustancias orgánicas y por lo tanto se agregan a algunos detergentes y colorantes para el cabello. Otras aplicaciones a gran escala incluyen la medicina y la industria química, donde se utilizan peróxidos en varias reacciones de síntesis o se producen como productos intermedios. Con una producción anual de más de 2 millones de toneladas, el peróxido de hidrógeno es el peróxido de mayor importancia económica. Muchos peróxidos son sustancias inestables y peligrosos; que no se pueden almacenar y por lo tanto se sintetizan in situ y utilizados inmediatamente. El ion peróxido se compone de dos átomos de oxígeno que están unidos por un enlace sencillo. La longitud del enlace es de 149 pm, que es mayor que en el estado fundamental de la molécula de oxígeno. Esto se traduce en la constante del vínculo y la menor frecuencia de la vibración molecular fuerza menor. El ion peróxido se puede comparar con otros. Oxígeno, molecular iones su peróxido O2 y ozónido O3, pero a diferencia de ellos, el peróxido no es un radical y no paramagnético. Debido a la unión débil entre los átomos de oxígeno, peróxido de experimenta fácilmente la escisión homolítica produciendo dos radicales altamente reactivos. Esta escisión se acelera por reacciones temperatura, iluminación o químicos.

METODOLOGÍA

Síntesis de peróxido de bario

Inicialmente se mezclaron 5 mL de agua destilada con 3 mL de acido clorhídrico concentrado, luego a la solución anterior se le adicionó 1.9g de carbonato de bario en pequeñas porciones cuando la solución estuviera en ebullición. Cuando cesó la efervescencia, se filtró la solución en caliente.

Posteriormente en otro vaso de precipitado se mezclaron 2.5 mL de amoniaco concentrado con 5 mL de agua destilada a lo cual se le añadió lentamente 10 mL de peróxido de hidrogeno al 30%. Se enfrió la solución resultante en un baño de hielo y se le agregó lentamente la solución obtenida en el apartado anterior, se dejó reposar la mezcla durante 30 minutos, se filtró el precipitado y se

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