Practica 1 ESIME

OBJETIVO:

Conocer y experimentar el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

INTRODUCCIÓN | MARCO TEÓRICO:

En Química se conocen diversos tipos de enlaces, siendo dos de ellos los más comunes: el enlace iónico metálico o covalente y el covalente a su vez puede ser puro, polar y coordinado. El molecular puede ser por fuerzas de Waals o por puentes de Hidrógeno.

Un enlace químico se define como las fuerza que mantienen unidos a dos o más átomos de elementos iguales o diferentes para formar moléculas; de acuerdo con lo anterior, se tiene que una molécula es una entidad química eléctricamente neutra, qué constituye por la unión de dos o más átomos por medio de enlaces químico.

Es importante comprender los enlaces presentes en una sustancia química, ya que sus propiedades físicas y químicas estarán en función del tipo de enlaces que contenga. El uso de fórmulas químicas como la condensada, la desarrollada y la de Lewis o electrónica son herramientas útiles para predecir la cantidad y el tipo de enlaces en una molécula.

Enlaces Iónicos

En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico.

* Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales,

* Al nombrar compuestos iónicos simples, el metal siempre viene primero, el no metal segundo (por ejemplo, el cloruro de sodio),

* Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares,

* En una solución, los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad,

* Los compuestos iónicos tienden a formar sólidos cristalinos con temperaturas muy altas.

Enlace Covalentes

El segundo mayor tipo de enlace atómico ocurre cuando los átomos comparten electrones. Al contrario de los enlaces iónicos en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el enlace covalente ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones. El enlace covalente ocurre porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones). Esto ocurre comúnmente cuando dos no metales se enlazan. Ya que ninguno de los no elementos que participan en el enlace querrá ganar electrones, estos elementos compartirán electrones para poder llenar sus envolturas de valencia.

Material:

8 vasos de precipitados de 100 cm3.

2 Electrodos de Cobre.

1 Portalámparas.

1 Lámpara incandescente.

2 Extensiones con caimanes.

1 Cápsula de porcelana

1 Pinza para cápsula

1 Mechero, anillo y tela de alambre con

asbesto.

Procedimiento A

1. Marque los vasos limpios de 100 cm3. Con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3, C12H22011, HCl, CH3COOH, C2H5OH, CCl4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 20 cm3 de la solución correspondiente. En el vaso sin solución vierta aproximadamente 30 cm3 de agua destilada.

2. Monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene e lagua, con el objetivo de limpiarlos.

3. Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende, continúe, en caso contrario, revise el circuito.

4. A continuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura; anote si enciende o no el foco.

5. Retire los electrodos de la solución de NaCl, introdúzcalos en el vaso con agua para enjuagarlos y séquelos.

6. Repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la tabla del cuestionario, si enciende o no el foco.

Procedimiento A

1.-Llene la siguiente tabla:

Solución NaCI CH3 -COOH C12H22O11 HCI KNO3 C2H5-OH CCI4

Encendió el foco (SI o No) Sí No Prendió poco Sí bastante Sí No No

Tipo de enlace (iónico o covalente ) Iónico Covalente Covalente Iónico Iónico Covalente Covalente

Procedimiento B

1. Coloque una pequeña cantidad (unos cuantos granos) de azúcar (C12H22011) en la cápsula de porcelana y caliente hasta la fusión. Tome el tiempo aproximado que se requirió.

2. Deje enfriar la cápsula, límpiela calentando con agua, deje enfriar, séquela y a continuación coloque sobre la misma, unos cuantos granos de Sal (NaCl).

3. Caliente la cápsula con el NaCl por un tiempo similar al requerido por el azúcar para fundirse. Observe cuál se funde más rápido.

Nota: tenga la precaución de no acercarse mucho.

Procedimiento B.

2. En el procedimiento B, ¿Qué sustancia funde más rápido

...