Serie 1 de Equilibrio quimico
Enviado por Angel Jair Guerra Garcia • 14 de Septiembre de 2021 • Prácticas o problemas • 1.606 Palabras (7 Páginas) • 132 Visitas
[pic 1] Universidad Nacional Autónoma de México [pic 2]
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Profesora: Guadalupe Franco Rodríguez
Equilibrio Químico
ACTIVIDAD:
“Serie de Equilibrio”
Alumno:
Guerra García Ángel Jair
Carrera: Ingeniería Química
Grupo: 2201
En colaboración con:
Barreto Amenta Corrado Antonio
Sánchez Rodríguez Mauricio
Fecha de entrega: 9 de Marzo del 2021
- Calcule ∆G, ∆A y ∆S para cada uno de los siguientes procesos e indique cualquier aproximación que realice:
- Fusión de 36.0 g de hielo a 0 °C y 1 atm
El hielo es H2O en estado sólido, por lo tanto se usará un factor de conversión para obtener la cantidad de moles que representan los 36 gramos (Masa molecular del H2O: 18 g):
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Para calcular ∆G, se podría utilizar la siguiente ecuación:
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Pero se sabe que durante la transición de un estado de agregación a otro, la presión y la temperatura permanecen constantes, por lo tanto:
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Lo mismo ocurre al calcular ∆A.
Para calcular :[pic 6]
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Dado que al calcular ∆G y ∆A los resultados fueron 0, se decidió calcularlas con otras ecuaciones.
Se considera que el hielo está en un sistema cerrado, entonces para calcular ∆G, se utilizará la siguiente ecuación:
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Para calcular ∆H:
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Donde n=2 mol, T2= 273.15 y T1= 298.15
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Entonces recurrimos a la ecuación:
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Donde , pero como son dos moles:[pic 25]
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Se sustituyen los valores en:
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Para determinar ∆S:
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Donde ∆S°= 69.91 J/K mol, pero al ser dos moles:
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Para determinar :[pic 32]
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Donde n=2 mol, T2= 273.15 y T1= 298.15
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Se sustituyen los valores para obtener la entropía total:
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Retomando la ecuación de la energía libre de Gibbs:
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Para calcular ∆A, se utilizará la siguiente ecuación:
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Para calcular ∆U:
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[pic 55]
Donde n=2 mol, T2= 273.15 y T1= 298.15
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Entonces recurrimos a la ecuación:
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Donde , pero como son 36 g:[pic 62]
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Se sustituyen los valores en:
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Recordemos que T∆S= 34.589 kJ, por lo tanto se sustituye en la ecuación de ∆A:
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- Vaporización de 39.0 g de C6H6 en su punto de ebullición normal (80.1 °C, 1 atm).
Se usará un factor de conversión para obtener la cantidad de moles que representan los 39 gramos (Masa molecular del C6H6: 18 g):
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80.1 °C → K
80.1 + 273.15= 353.25 K
En este caso para ∆A y ∆G sucede lo mismo que en inciso a; pero para ∆S ocurre lo siguiente:
Para calcular :[pic 71]
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[pic 77]
Se considera que el benceno está en un sistema cerrado, entonces para calcular ∆G, se utilizará la siguiente ecuación:
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