Practica 11 Medidas De PH En Algunos Acidos

RACTICA Nº11 MEDIDA DE pH DE ALGUNOSACIDOS, BASES Y SALES

APARATOS Y REACTIVOS

o Gradilla

o 12 tubos de ensayo

o 12 rótulos

o Vaso precipitado de 100 mL

o Agitador de vidrio

o Papel indicador universal

o Papel tornasol azul

o Papel tornasol rojo

o Solución de fenolftaleína

o Solución de anaranjado de metilo

o Solución de cloruro de amonio 1 M

o Solución de cloruro de potasio 1 M

o Solución de carbonato de sodio 0.1 M

o Solución de ácido clorhídrico 0.1 M

o Solución de amoniaco 0.1 M

o Vinagre

o Jugo de naranja

o Leche

o Gaseosa carbonada

o Agua

o Solución de hidróxido de sodio 0,1 M

RESULTADOS:

1.- En la Tablas de datos I y II anota los cambios de color para las diferentes sustancias.

Tabla de datos 1.

SUSTANCIA PPHR PPHA PPH UNIVERSAL

Cloruro de amoniaco R R 6

Cloruro de potasio R A 7

Cloruro de sodio A A 10-11

Amoniaco A A 8

Agua R A 7-8

Hidróxido de sodio A A 14

Vinagre R R 3

Jugo de naranja R R 3

HCL + NaOH R A 7

HCL R R 3

Tabla de datos 2.

HCL

0.1 M HCL +NaOH

0.1 M Combinación de ácido + base (sal)

pH aproximado en cada solución

Papel indicador universal 3 7 6

Papel tornasol azul R A A

Papel tornasol rojo R R R

fenolftaleína NO NO NO

Anaranjado de metileno SI NO NO

3. Describa la reacción que ocurre cuando se mezclan las 2 soluciones en el paso 6C.

HCI + NaOH NaCI + H2O

Ácido clorhídrico + hidróxido de sodio produce una sal llamada cloruro de sodio + agua

4. Si se usó el peachimetro comparte los valores de pH observados con los obtenidos a partir de los indicadores.

SUSTANCIA pH universal

Cloruro de amoniaco 6

Cloruro de potasio 7

Cloruro de sodio 10-11

Amoniaco 8

Agua 7-8

Hidróxido de sodio 14

Vinagre 3

Jugo de naranja 3

HCL + NaOH 7

HCL 3

PREGUNTAS Y EJERCICIOS:

1.- La escala de pH es una escala logarítmica. Esto significa que la diferencia entre cada unidad de pH es realmente un factor de 10. Si el pH de un jugo de toronja es 3(pH=3) y el pH de la cerveza es 5(pH=5), ¿cuántas veces es más ácido el jugo de toronja que la cerveza?

9.9 x 10-3.

2.- ¿Cuál es el pH esperado de las siguientes concentraciones de ácido?

a) 0.001 M b) 0.01 M c) 1.0 M

pH= -log [H+] pH= -log [H+] pH= -log [H+] pH= -log [0.001] pH= -log [0.01] pH= -log [1.0] pH= 3 pH= 2 pH= 0

3.- ¿Cuál es el pH esperado de las siguientes concentraciones de base?

a) 0.001 M b) 0.01 M c) 1.0 M

pOH= -log (OH) pOH= -log (OH) pOH= -log (OH pOH= -log (0.001) pOH= -log (0.01) pOH= -log (1.0) pOH = 3 pOH = 2 pOH = 0

pOH + pH= 14 pOH + pH= 14 pOH + pH= 14 pH= 14 –pOH pH= 14 –pOH pH= 14 –pOH pH= 14 – 3 pH= 14 – 2 pH= 14 – 0 pH= 11 pH= 12 pH= 14

4.- Describa algunos procesos industriales en los cuales se utilizan

...