Practica Introducción a los instrumentos de laboratorio
Enviado por 123456amhl • 15 de Julio de 2017 • Ensayos • 2.796 Palabras (12 Páginas) • 260 Visitas
Universidad Rafael Landívar
Facultad de ingeniería
Ingeniería Civil
Laboratorio de Química I, sección
Catedrático: Ing. Jorge Donis
Práctica No. 1 (parte A) Introducción a los instrumentos de laboratorio
Andrea Lucas Herrera
Carné 1307115
Lunes 26 de Enero 2017
Índice
Contenido
Índice 2
Introducción 3
Fundamentos teóricos 4
GRUPOS DE LA MATERIA 4
METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZLCAS 4
DIFERENTES TÉCNICAS DEL MÉTODO DE FILTRACÓN 5
CLASIFICACIÓN DE LOS INSTUMENTOS DE LABORATORIO 6
INTRUMETOS DE LABORATORIO 7
TABLA No 1. SÍMBOLOS DE PELIGRO 8
TABLA No 2. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS 10
TABLA No.3 TOXICIDADES, ANTÍDOTOS Y FORMAS DE DESECHO 11
OBJETIVOS 15
METODOLOGÍA 16
REACCIONES 20
Bibliografía 20
Introducción
La práctica No. 1 determinada como “introducción a los instrumentos de laboratorio” se llevara a cabo el lunes 25 día Lunes 25 de enero 2016, el objetivo general de esta práctica es mezclas y después separar la mezcla de agua destilada, arena y cloruro de sodio más conocida como “sal de mesa” utilizando los diferentes instrumentos de laboratorio y de separación.
Durante esta práctica el equipo que se utilizar es: una balanza grantaria, un mechero, soporte universal, un aniño de metal, un triángulo, una espátula, pinzas para tubos de ensayo, una rejilla de asbesto y un embudo. De instrumentos de laboratorio de cristalería de utilizara un vidrio de reloj, cuatro tubos de ensayo un beaker de 50 mL. De la cantidad de reactivos y de materiales que se utilizaran son 50 mL de agua destilada, una caja de fosforos, 6.0 g de cloruro de sodio “sal de mesa “6.0 g de arena y un papel filtro.
Se va a transferir una pequeña cantidad de cloruro de de sodio a un beaker de 50 mL, después de transferir el cloruro de sodio al beaker se medirá el peso del vidrio del reloj usado la balanza y se pesara 5.0 g de cloruro de sodio, en otro beaker de 50 mL se debará agregar un poco de arena; ya que el otro beaker de 50 mL tenga de nuevo arena se deberá pesar de nuevo el vidrio de reloj y agregar 5.0 g de arena en el vidrio de reloj en la balanza.
En una probeta de 25 mL se debe agregar 20 mL de agua destilada y se deberá ver si es la cantidad correcta; después de ver si es correcta la media del agua destilada se tomara las sustancias solidas y se deberán de agregar a un beaker, luego de juntar las dos sustancias se deberá de agregar 50 mL de agua destilada a un beaker y deberá agitar; después de agitar el beaker se deberá de colocar en el soporte universal y se armara el equipo de filtración a utilizar.
En la parte de la práctica en donde se utilizara el mechero se deberá de agregar el agua destilada en los 4 tubos de ensayo, se encenderá el mechero y se prepara el cronometro; se deberá tomar cada uno de los tubos de ensayo con las pinzas para tubos de ensayo y colocaros sobre el mechero en diferentes alturas, se deberá tomar el tiempo que se tardara cada tubo de ensayo en ebullir el agua destilada y se deberá de anotar los tiempos de los 4 tubos de ensayo.
Fundamentos teóricos
Química: La química es una rama de la ciencia, definida al estudio de la materia y a las transformaciones que la materia experimenta. Para entender mejor que es la química se debe de saber que es la materia y sus cabios.
La química es la ciencia que estudia la estructura, propiedades, composición y la transformación de la materia.
Materia: La materia se puede definir en cualquier cosa que tenga masa y ocupe un espacio. En la química la materia se divide dentro de dos las cueles se pueden mencionar como sustancias puras y mezclas.
GRUPOS DE LA MATERIA
SUSTANCIAS PURAS: Son sustancias que representan una composición fija, esto quiere decir que no se pude separa por medios físicos, se puede clasificar en dos grupos los cuales son sustancias simples y compuestos.
MEZCLA: una mezcla es la combinación de dos o más sustancias. Es la unión de dos o más sustancias puras que al mezclar no se combinan químicamente. Una mezcla se puede separa mediante a métodos físicos
MEZCLAS HOMOGÉNEAS: Las mezclas homogéneas son uniformes, no se pueden distinguir las sustancias que las componen la mezcla. Estas mezclas también conocidas como disoluciones o soluciones.
MEZCLAS HETEROGÉNEAS: Son varias mezclas homogéneas que se pueden identificar una de las otras. No son uniformes, se pueden distinguir a simple vista.
METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZLCAS
DISOLUCION: Es un método que separa dos sustancias solidas cuando una sustancia se disuelve y el otro no.
FILTRACION: Es un método que permite separar una sustancia solida de una sustancia liquida, su método se trata de verter las sustancia a través de un filtro o una placa de vidrio
IMAGEN No 1. MÉTODO DE FILTRACÓN
[pic 1]
(http://quimicaterceroliceo42.blogspot.com/2012/05/metodos-de-separacion-de-fases.html)
DIFERENTES TÉCNICAS DEL MÉTODO DE FILTRACÓN
Método | Campo de utilización |
FILTRADO POR GRAVEDAD | |
Usando cono de papel de filtro | El volumen de líquido a filtrar debe ser de unos 10 mL o más y el sólido recolectado en el filtro se recupera. |
Usando papel de filtro plegado | Se usa cuando el volumen de líquido a filtrar es superior de 10 mL y se pretende eliminar impurezas de mezclas líquidas; también utilizado en ocasiones en los procesos de cristalización. |
Usando una pipeta de filtrar | Se usa cuando el volumen de líquido es menor de 10 mL y se quiere eliminar impurezas de las mezclas líquidas. |
FILTRADO POR VACÍO | |
Embudos Büchner | Se usa primariamente cuando se quiere recuperar el sólido de una mezcla líquida para volúmenes mayores de 10 mL; usado frecuentemente para recolectar los cristales producidos durante la cristalización. |
Embudos Hirsch | La misma aplicación de los embudos Büchner pero para volúmenes entre 1 y 10 mL. |
FILTRADO A TRAVÉS DE UN MEDIO POROSO | Se usa para eliminar impurezas muy finas de soluciones y donde solo interesa obtener esta última y no el sólido. |
TUBOS DE CRAIG | Utilizado para recolectar los cristales formados en un proceso de cristalización para volúmenes de solución menores de 2 mL. |
(http://www.sabelotodo.org/quimica/filtrado.html)
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