Practica Quimica

Objetivó

Conocer un proceso de oxido- reducción de forma práctica.

Consideraciones teóricas.

Oxidación

El termino oxidación, se aplica a toda transformación química donde el intercambio de electrones tiene como consecuencia que el numero de oxidación de una especie química aumente, por lo que en este fenómeno, se considera que dicha especie química dona electrones al pasar de un numero de oxidación a otro y a dicho electrones los recibe otra especie química.

Zn 0-2e- Zn+2 oxidación

Reducción

El termino reducción, se aplica a toda transformación química donde el intercambio de electrones tiene como consecuencia que el numero de oxidación de una especie química disminuya , por lo que en este fenómeno se considera que dicha especie química acepta electrones al pasar de un numero de oxidación a otro, dichos electrones los dona a otra especie química.

Na +1 + 1e- Na 0 reducción

Gente oxidante

El agente oxidante es aquella sustancia química que promueve la oxidación de otra y que contiene el átomo del elemento cuyo número de oxidación disminuye, es decir se reduce.

Estas sustancias son muy importantes en la vida cotidiana. Los anticonceptivos y los desinfectantes, el acido sulfúrico H2S04, el O2 , el ozono O3 etc.

Agente reductor

El agente reductor es aquella sustancia química que promueve la reducción de otra y que contiene el átomo del elemento, cuyo número de oxidación aumenta o sea que se oxida.

El carbono C , el hidrogeno H2, el fosforo P y el azufre S agentes reductores muy empleados.

Balanceo por método de oxido- reducción

el método de balanceo por oxido-reducción, conocido también como REDOX, es más elaborado , que el de tanteo, pero permite balancear casi cualquier ecuación química.

Pasos a seguir.

1.- Escribir correctamente la ecuación química por balancear.

2.- Determinar los números de oxidación de cada elemento participante en la ecuación.

3.- Determinar cuáles elementos presentaron cambio en el número de oxidación.

4.- Escribir las semirreacciones para verificar cual elemento se oxida y cual se reduce y también el numero de electrones ganados o cedidos.

5.- Se debe igualar el número de electrones ganados y cedidos multiplicando ambas semirreacciones por los coeficientes necesarios, los cuales serán los más sencillos.

6.- para tener una ecuación subtotal, se suman las semirreacciones.

7.- se ajusta la ecuación total con los coeficientes de la ecuación subtotal y los coeficientes que resulten necesarios para lograr la ecuación total balanceada, y a si cumplir con la ley de Lavoisier, y en general, con las leyes de las combinaciones químicas .

8.- Se determina el agente oxidante y el agente reductor.

Desarrollo experimental

MATERIAL

• 2 vasos de precipitados 100cc

• 1 embudo

• 1 triangulo de porcelana

• Papel filtro

REACTIVOS

• NaHCO3 solucion al 25% peso

• H2SO4 solucion al 5% de volumen

• Cu en polvo

• Zn en polvo

• HNO3 concentrado

Procedimiento

1. Se colocan de 0.1 a 0.2 gr. De cobre sobre un vaso de precipitados de 100 cc y se agregan 2cc de HNO3. REALIZAR LA OPERACIÓN ENLA CAMPANA DE EXTRACCION.

2. Agregar 25cc de solución de bicarbonato de sodio al 25% en peso asta la formación de un precipitado color azul.

3. Se procede a filtrar la solución anterior, conservando

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