Practica Solubilidad Previo

Investigación Previa Solubilidad

Objetivo (s)

Define los siguientes términos:

Soluto: en el vocablo solutus que puede traducirse como “disuelto, libre o liberado” en el vocablo solutus que puede traducirse como “disuelto, libre o liberado”, el soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla.

Disolvente: es la sustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto.

Solubilidad: está vinculada a qué tan capaz resulta una sustancia para disolverse en otra (es decir, su capacidad para actuar como soluto). Esta medida suele reflejarse en gramos por litro, moles por litro e incluso en porcentaje de soluto.

Momento dipolar: se puede definir como la magnitud de la polaridad en un enlace, (representado por la letra griega mu) que es el producto de delta (densidad de carga) por la distancia que separa los núcleos atómicos de los dos átomos del enlace

Polaridad: de un enlace químico se da cuando existe una distribución asimétrica de la nube electrónica del enlace en torno a los dos átomos que forman dicho enlace

Disolvente polar prótico: contienen hidrógeno unido a oxígeno o nitrógeno, de modo que son lo suficientemente ácidos como para formar puentes de hidrógeno. Otros disolventes próticos solvatan los iones del mismo modo que el agua: los cationes, mediante pares no compartidos, los aniones por medio de puentes de hidrógeno.

Disolvente polar aprótico: son disolventes que se disuelven muchas sales, pero carecen de un hidrógeno ácido, son incapaces de formar puentes de hidrógeno con los aniones.

Regla de solubilidad

1. Los ácidos inorgánicos son solubles en agua. Los ácidos orgánicos de bajo peso molecular también son solubles.

2. Los compuestos inorgánicos comunes de los elementos del grupo 1 y del ión amonio son solubles.

3. Los nitratos, acetatos, cloratos y percloratos son solubles.

4. Los cloruros son solubles, con excepción del AgCl, Hg2Cl2 y PbCl2.

5. los bromuros y los yoduros muestran solubilidad similar a la de los cloruros, con

algunas excepciones. La solubilidad de los iones haluro (e.g., Cl− , Br−, I−) disminuye a medida que el radio atómico de los iones aumenta. Por ejemplo, el HgCl2 es muy soluble en agua, mientras que el HgBr2 es poco soluble y el HgI2 es insoluble.

6. Las solubilidades de los cianuros y de los tiocianatos son similares a las de los yoduros correspondientes.

7. La mayoría de los sulfatos son solubles, excepto PbSO4, BaSO4 y HgSO4. El CaSO4 y el Ag2SO4 son poco solubles.

8. Los hidróxidos generalmente son insolubles, excepto los de metales del grupo 1 y los de los metales más pesados del grupo 2, comenzando con Ca(OH)2.

9. La mayoría de los carbonatos, fosfatos y arsenatos son insolubles en agua, con excepción de los que forman los elementos del grupo 1 y el ión amonio. El MgCO3 también es soluble.

10. La mayoría de los sulfuros son insolubles en agua, excepto los que forman los metales de los grupos 1 y 2, además del sulfuro de amonio.

Factores que afectan la solubilidad

Interacciones Soluto-Disolvente (Naturaleza del disolvente y soluto) Al aumentar la superficie de contacto del soluto con el disolvente las interacciones soluto-solvente aumentaran y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez. El aumento de la superficie de contacto del soluto se favorece al pulverizar el mismo. La generalización importante de estas interacciones se expresa en forma sencilla: Lo semejante se disuelve en lo semejante.

Agitación Cuando se disuelve un sólido, las partículas del mismo deben fundirse por toda la masa del disolvente. Sin embargo este proceso es lento debido a que alrededor del cristal se forma una capa de disolución

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