Practica quimica Objetivos
Enviado por Leafar Purchase • 5 de Noviembre de 2015 • Trabajos • 1.393 Palabras (6 Páginas) • 121 Visitas
Objetivos
El objetivo principal de la realización de esta práctica como bien lo dice la práctica es que nosotros identificaremos el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas de acuerdo a las propiedades características que presentan cada uno.
Consideraciones teóricas
Debemos tener en cuenta que existen diferentes tipos de enlaces los cuales tienen características propias de cada uno los cuales son los enlaces iónicos y los enlaces covalentes.
Enlace iónico:
Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos, más fuerte será el enlace iónico. Se empieza a considerar que dos átomos están unidos a través de un enlace iónico cuando su diferencia de electronegatividad es superior a 1.7.
El cual básicamente es la unión de un metal con un no metal
Características:
- Está formado por metal + no metal
- No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
- Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
- Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
- Son buenos conductores del calor y la electricidad.
- Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
- Son solubles en solventes polares como el agua
Covalente:
El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar o no polar.
Características:
- Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
- Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
- Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
- Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.
- Son malos conductores del calor y la electricidad.
- Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
- Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
Covalente polar:
El primer sub-tipo corresponde a todos aquellos compuestos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0). Los compuestos que son polares se caracterizan por ser asimétricos, tener un momento dipolar (el momento dipolar es un factor que indica hacia donde se concentra la mayor densidad electrónica) distinto a 0, son solubles en agua y otros solventes polares, entre otras características.
Covalente no polar:
Por su parte, los compuestos que se forman por medio de enlaces covalentes apolares, no presentan momento dipolar, la diferencia de electronegatividad es igual a 0, son simétricos, son solubles en solventes apolares (como el hexano), entre otras cosas. La diferencia de electronegatividad cero se da cuando dos átomos iguales se unen entre sí.
Electronegatividad
"Debido a que los gases nobles forman muy pocos compuestos, no se incluyen en esta discusión"
La electronegatidad (EN) de un elemento es una medida de la tendencia relativa de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo cuando está combinado químicamente con otro átomo.
Los elementos con valores elevados de electronegativad(no metales) suelen ganar electrones para formar aniones y los elementos con valores bajos de electronegatividad(metales), suelen perder eelctrones para formar cationes.
La electronegatividad de los elementos se expresa en una escala un poco arbitraria, llamada escala de Pauling .La electronegatividad del fluor 4.0 es la más grande de todos los elementos.
Lo cual nos dice que cuando el flúor está unido químicamente a otros elementos, tiene la mayor tendencia a atraer la densidad electrónica hacia sí mismo que cualquier otro elemento y el oxígeno es el segundo elemento más electronegativo.
Las variaciones entre los metales de transición no son tan regulares; no obstante siguen las tendencias d elos demás elementos. En general, tanto la energía de ionización como la electronegatividad son bajas para los elementos de la parte inferior izquierda de la tabla periódica y altas para aquellos de la parte superior derecha.[pic 1][pic 2]
Materiales y equipo utilizado
Cerca de 7 u 8 Vasos de precipitados de 100 cm3
2 Electrodos de Cobre
1 Portalámparas
1 Lámpara incandescente
2 Extensiones con caimanes
1 Cápsula de porcelana
1 Pinza para cápsula:
1 Mechero, anillo y tela de alambre con
Asbesto.
Soluciones a 30 g/L de:
- Cloruro de sodio (NaCl)
- b) Nitrato de potasio (KNO3)
- c) Azúcar (C12H22O11)
Soluciones al 50% volumen de
- Acido Clorhídrico (HCI)
- b) Ácido Acético (CH3COOH)
- c) Alcohol (C2H5OH)
- Tetracloruro de Carbono (CCI4)
- Cloruro de Sodio (NaCI) granulado
- Azúcar (C12H22011) granulada
Desarrollo Experimental
La práctica tuvo 2 procesos el procedimiento A y el procedimiento B con sus respectivos cuestionarios.
Procedimiento A:
Marcamos los vasos de 100 cm3, con una etiqueta, indicando cada una de las siguientes soluciones: NaCl, KNO3, C12H22O11, HCI, CH3COOH, C2H5OH y CCI4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 20 cm3 de la solución correspondiente. En el vaso sin solución vierta aproximadamente 30 cm3 de agua destilada.
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