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PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL NO. 4

Soluciones

José Ignacio Salamanca Carrascal 1031123067, e-mail: josedas@yahoo.es

CEAD donde se inscribió: José Acevedo y Gómez

CEAD donde realizó la práctica. José Acevedo y Gómez

Tutor de laboratorio: Yamid Ortiz

Universidad Nacional Abierta y a Distancia

Bogotá D.C., 2013

OBJETIVOS

GENERALES: Reconocer el material básico que hay en el laboratorio y a su vez aprender a preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones.

ESPECIFICOS:

• Observar y comprender el comportamiento de la solubilidad de algunas sustancias en el agua y su relación con la temperatura.

• Experimentar y reflexionar sobre la falta de actividad en los volúmenes del soluto y el solvente en una solución.

MARCO TEORICO

Según la temática de soluciones la composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración.Para conocer más a fondo sobre el tema a tratar enfatizamos sobre conceptos básicos de la práctica.

SOLUCION: Es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 angstrom, están formadas por soluto y por solvente; el soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente está en mayor proporción.

Todas las soluciones son ejemplo de mezclas homogéneas. *La solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña . *Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande . *Solución es saturada es cuando se aumentó más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal *Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente

SOLUTO: Es un gas, un líquido o un sólido el cual se disuelve en el disolvente

SOLVENTE: Puede ser un gas, líquido o solido el cual disuelve al soluto

SOLUTO+DISOLVENTE = SOLUCION

DILUCION DE SOLUCIONES Y SOLUCION STOCK: Para diluir una solución es preciso agregar mas % de disolvente a dicha solución y este procedimiento nos da por resultado la dilución de la solución y por lo tanto el volumen y concentración cambian, aunque el soluto no.Una solución stock es la cual partir de ella se puede hacer una disolución.

SOLUBILIDAD: Capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, en caso del soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que esta en equilibrio con el soluto sin disolver porque siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a la disolución.

Las sustancias se clasifican en:

SOLUBLES: Si su solubilidad es 0,1 M o >

POCO SOLUBLES: Si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 001 M

INSOLUBLES: Si su solubilidad no llega a 0,001 M

Factores que afectan la solubilidad:Temperatura: La mayoría de las disoluciones de sustancias solidas son procesos endotérmicos y con un aumento de entalpia. Al disolver una sustancia solida se produce una ruptura de enlaces (energía reticular)que casi nunca se compensa por la energía de solvatación. La estructura del sólido y la nueva disposición de las moléculas de disolvente alrededor del soluto conllevan un aumento de entropía, por lo que la mayoría de las sustancias aumentan la solubilidad con la temperatura

METODOLOGÍA

REFERENCIAS

Cibergrafia

http://copernico.escuelaing.edu.co/ceciba/dep_cnaturales/index.php/laboratorios/13-laboratorios-de-quimic

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PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL NO. 5

Propiedades Coligativas

Jose Ignacio Salamanca Carrascal 1031123067, e-mail: josedas@yahoo.es

CEAD donde se inscribió: José Acevedo y Gómez

CEAD donde realizó la práctica. José Acevedo y Gómez

Tutor de laboratorio: Yamid Ortiz

Universidad Nacional Abierta y a Distancia

Bogotá D.C., 2013

OBJETIVOS

GENERAL:

Reconocer el material y a su vez aprender experimentalmente la verificación de las propiedades coligativas de las soluciones el aumento de la temperatura de ebullición, recolectar los datos de la práctica.

ESPECIFICOS:

Comprobar en diferentes tipos de soluciones las propiedades coligativas manejar las propiedades para determinar masa de una sustancia determinar masas molares

MARCO TEORICO

Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas

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