Preparación y valoración del HCl.
Enviado por 19mirian • 8 de Junio de 2016 • Informes • 1.557 Palabras (7 Páginas) • 223 Visitas
Universidad autónoma de Chiriquí
Facultad de ciencias naturales y exactas
Escuela de química
Laboratorio de química orgánica
Recristalización
Integrantes: Madelaine Garrido 6-720-1300
Mirian samudio 4-783-838
Resumen
En el presente informe se dará a conocer la escogencia de un solvente adecuado para la cristalización, como lo es el agua ya que tiene un punto de ebullición de 100°C y puede remover las impurezas, es por ello que se efectúa la recristalización del acido benzoico impuro en agua y la recristalización de la acetanilida impura en agua, en las cuales se realiza la técnica de filtración y se obtiene el punto de función de cada compuesto, los cuales resultaron y por ultimo el porcentaje de rendimiento en la acetanilida.
Palabras claves: recristalización, pureza, impureza, carbón, acido benzoico, acetanilida, filtración.
Objetivos:
Comprender los criterios de escogencia de un solvente adecuado para la recristalización.
Purificar un compuesto orgánico solido mediante recristalizacion.
Universidad autónoma de Chiriquí
Facultad de ciencias naturales y exactas
Escuela de química
Laboratorio de química orgánica
Recristalización
Integrantes: Madelaine Garrido 6-720-1300
Mirian samudio 4-783-838
Resumen
En el presente informe se dará a conocer la escogencia de un solvente adecuado para la cristalización, como lo es el agua ya que tiene un punto de ebullición de 100°C y puede remover las impurezas, es por ello que se efectúa la recristalización del acido benzoico impuro en agua y la recristalización de la acetanilida impura en agua, en las cuales se realiza la técnica de filtración y se obtiene el punto de función de cada compuesto, los cuales resultaron y por ultimo el porcentaje de rendimiento en la acetanilida.
Palabras claves: recristalización, pureza, impureza, carbón, acido benzoico, acetanilida, filtración.
Objetivos:
Comprender los criterios de escogencia de un solvente adecuado para la recristalización.
Purificar un compuesto orgánico solido mediante recristalizacion.
Marco teórico
En química, la recristalización es un procedimiento para purificar compuestos que aprovecha la tendencia del soluto de interés a variar su solubilidad con la temperatura y la poca solubilidad de las impurezas.
Cristalizaciones repetidas (recristalización) conducen a la preparación de cristales más puros del componente menos soluble y a una disolución que contiene solamente disolvente con el componente más soluble.
Frecuentemente el uso de una mezcla de dos disolventes en el proceso de cristalización es más satisfactorio que un solo disolvente, esta mezcla debe ser homogénea totalmente, es decir, los componentes deben ser miscibles y uno de los disolventes debe disolver fácilmente al compuesto a separar, mientras que el otro sólo debe disolverlo ligeramente.
Es conveniente que el proceso de enfriamiento se produzca lentamente de forma que los cristales se formen poco a poco y el lento crecimiento excluya las impurezas que pudieran estar presentes.
Punto de fusión
El punto de fusión de un sólido cristalino se puede definir como la temperatura a la cual la sustancia pasa del estado sólido al estado líquido, en una sustancia pura, el cambio de estado es generalmente muy rápido y la temperatura es característica. Por esto el punto de fusión es una constante muy utilizada en la identificación de sólidos.
Una sustancia cristalina pura presenta generalmente un punto de fusión característico y un rango de las temperaturas de fusión muy pequeño, aproximadamente de 0.5 a 1.0 °C.
La presencia de impurezas producen generalmente una disminución de la temperatura de fusión, es decir, el compuesto empieza a fundir a temperatura inferior a la esperada, esto trae como consecuencia que el rango de fusión se incremente, mientras mayor es la cantidad de impurezas mayor es la depresión del punto de fusión y por tanto mayor también el intervalo de fusión.
La depresión en el punto de fusión producida por las impurezas es una consecuencia de los efectos que estos compuestos producen en la presión de vapor de la mezcla sólida, la presencia de contaminantes solubles produce una disminución en la presión de vapor de la mezcla y simultáneamente un descenso en la temperatura de fusión.
Tomando como base este fenómeno, la determinación de esta constante física se usa frecuentemente como criterio de identidad y de pureza.
Materiales
Nombre | cantidad | capacidad |
Balanza analítica | 1 | ----- |
Papel filtro | Los necesarios | |
Espátula de metal | 1 | |
kitasato | 1 | 25 ml |
Embudo Buchner | 3 | 250 ml |
probeta | 1 | 100 ml |
Varilla de vidrio | 1 | ----- |
Vaso químico | 2 | 100 ml 250 ml |
Plancha calentadora | 1 |
Reactivos
nombre | formula | toxicidad | concentración |
Acido benzoico | |||
acetanilida | |||
Carbón activo |
Fase experimental
[pic 1]
resultados y cálculos
recristalización del acido benzoico impuro en agua
...