PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE DISOLUCIONES
Enviado por Anyelo Torres Montillas • 20 de Febrero de 2016 • Prácticas o problemas • 1.025 Palabras (5 Páginas) • 421 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“ANTONIO JÓSE DE SUCRE”
VICE-RECTORADO “LUIS CABALLERO MEJÍAS”
NÚCLEO GUARENAS
PRACTICA N° 8
PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE DISOLUCIONES
FECHA
23/06/08 ELABORADO POR:
PROF.: Heilibys Cabrera Maikel Mora
SECCIÓN: 23 EXP: 200620125
MESÓN: c
Objetivo General:
- Aprender a preparar soluciones.
- Aprender a realizar una titulación.
Objetivos Específicos:
- Determinar la importancia de las disoluciones en la vida cotidiana y en la industria.
- Definir los procedimientos para preparar disoluciones y para titularlas.
- Determinar el volumen y normalidad de una sustancia establecida.
Tabla de datos:
Tabla Nº 1:
Masa del Na2Co3 | Volumen | Normalidad del Na2Co3 |
Tabla Nº 2:
Volumen del Na2Co3 | Lectura inicial de la Bureta | Lectura Final de la Bureta |
Tabla Nº 3:
Volumen de NaOH | Lectura inicial de la Bureta | Volumen final de la Bureta (HCl) |
Observaciones Experimentales:
En el experimento 1 el compuesto inicial presentaba un color rojo, debido al indicador rojo congo, luego este cambiaba hacía azul cuando se completaba la reacción. En el experimento 2 el compuesto inicial presentaba un color violeta, debido al indicador fenolftaleína, luego este cambiaba hacia transparente cuando se completaba la reacción.
Durante el experimento 2 y 3 se observó como cambio la coloración de las soluciones a medida que se titulaba ya que las soluciones reaccionaban y esta cambiaba su pH, haciendo que el indicador agregado cambiase su color.
Tabla de resultados:
Tabla Nº 1:
Tabla Nº 2:
Cálculo Tipo:
Apreciación = Lectura Mayor – Lectura Menor
Número de divisiones
Experimento 2: Calcular la Normalidad del HCl
N1 = m . #e-
PM .V
N1 (Na2Co3) = (53,0917g) . (2) = 1,00173 eq-g/L
106 g/mol . 1 L
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