Preparación de disoluciones” y “Ley de la conservación de la materia
Enviado por Guadal • 22 de Agosto de 2015 • Informes • 1.173 Palabras (5 Páginas) • 397 Visitas
REPORTE DE LA PRÁCTICA 12 Y 13
“Preparación de disoluciones” y “Ley de la conservación de la materia”
INTRODUCCIÓN
Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias, llamadas disolvente y soluto. El disolvente por lo general se halla en mayor cantidad en la disolución, y es el encargado de disolver al soluto, y el soluto se halla en menor cantidad en la disolución.
La concentración de una disolución expresa la cantidad de soluto presente, en una cantidad dada de disolvente o de disolución. Existen unidades de concentración, tanto físicas como químicas. Dentro de las físicas encontramos el porcentaje masa masa, porcentaje masa volumen y porcentaje volumen volumen, y en la unidades químicas encontramos a) Molaridad (M), definida como el números de moles de soluto disueltos en un litro de disolución, b) Molalidad (m), indica la cantidades de moles de soluto presentes en 1Kg de disolvente, y c) Normalidad (N), relaciona el número de equivalentes gramos o equivalentes químicos de un soluto con la cantidad de disolución en litros.
[pic 1]
El material que se maneja para la preparación de disoluciones, se considera material volumétrico, todo aparato usado para la medición de volúmenes. Los instrumentos calibrados, tales como las pipetas y las buretas, exigen cuidados especiales y una limpieza adecuada.
OBJETIVOS
- Preparación de disoluciones a partir de solutos sólidos, y líquidos.
- Hacer los cálculos en gramos del soluto para saber que cantidad de soluto usar en un volumen dado de la disolución.
- Saber que precauciones debemos tomar para preparar ciertas disoluciones.
- Conocer el material que se utiliza para preparar disoluciones.
- Se demostrará de manera experimental que la ley de la conservación de la masa se cumple.
HIPÓTESIS
Prepararemos disoluciones de NaOH, , Cu, y estas disoluciones las utilizaremos para la siguiente prácticas, conservación de la masa, comprobando que si tenemos una masa inicial del cobre, al irse transformando en nuevas disoluciones, esta masa se va a conservar, ya que el cobre actúa como reactivo limítate.[pic 2][pic 3]
RESULTADOS
Disolución | Reactivo | Información sobre el reactivo | Volumen de disolución a preparar | Cantidad de reactivo (mol) para preparar la disolución | Cantidad de reactivo (g o mL) para preparar la disolución |
NaOH 6 M | NaOH (sólido) | Pureza: _____97%___ Masa molar: 40g | 50mL | 0.3 mol | 12.63g |
H2SO4 3 M | H2SO4 (conc.) | Pureza: ___100%_____ Densidad: _1.9g/mL___ Masa molar: 98g | 50mL | 0.15mol | 8.18mL |
Cu(NO3)2 0.1 M | Cu(NO 3)2·2.5 H 2O (sólido) | Pureza: _100%______ Masa molar: 232.5g | 50mL | 0.005 mol | 1.16g |
Masa obtenida de Cobre al final del experimento: 0.063 g Cu
Reacciones sucesivas del cobre: | Características físicas de los compuestos de cobre |
Cu (s) + 4 HNO3 (ac) → Cu(NO3)2 (ac) + 2NO2 + 2H2O | Esta reacción no se realizó en el laboratorio, pero por la práctica anterior sabemos que el nitrato de cobre es una disolución azul. |
Cu(NO3)2 (ac) + 2 NaOH (ac) → Cu(OH)2 + 2NaNO3 [pic 4] | El hidróxido de cobre es un precipitado color azul y es gelatinoso. |
Cu(OH)2 (s) + calor → CuO (s) + H2O (l) | El óxido de cobre es un sólido que va a ser filtrado, y este es un polvo color negro. |
CuO (s) + H2SO4 (ac) → CuSO4 + H2O | El sulfato de cobre es una solución acuosa de color azul. Es acuosa y azul ya que se encuentra hidratada. |
CuSO4 (ac) + Zn (s) → ZnSO4 + Cu | El cobre puro, es un sólido rojizo. |
Zn (s) + H2SO4 (ac) → ZnSO4 + H2 | Ésta reacción no se realizó en el laboratorio. Pero el hidrógeno se desprende en formas de burbujas, gas. |
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
...