Preparar soluciones acuosas a partir de un soluto sólido y un soluto líquido.
Enviado por lesliegpr • 17 de Octubre de 2015 • Informes • 1.036 Palabras (5 Páginas) • 704 Visitas
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PREPARACIÓN DE SOLUCIONES:
- OBEJTIVOS:
Preparar soluciones acuosas a partir de un soluto sólido y un soluto líquido.
- FUNDAMENTO TEÓRICO:
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente. Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como los solventes orgánicos no polares.
Porcentaje en peso: Porcentaje en volumen:
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Porcentaje peso en volumen:
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Molaridad (M):
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Normalidad (N):
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Peso Equivalente (P.E):
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ÁCIDO | BASE | OTROS | REDOX |
…# H+ | …#(OH)- | Valor absoluto: carga (+) o (-) | …#e- transferidos |
- PARTE EXPERIMENTAL:
Experimento n°01:
Preparación de una solución a partir de un soluto sólido.
- Calcular la masa necesaria teniendo en cuenta la concentración, el volumen de la solución a preparar y la pureza del reactivo.
- Pesar la masa calculada en una balanza aplicando la función TARE.
- Disolver en un vaso completamente el soluto con un poco de agua destilada y transferir la dilución a la fiola de la capacidad requerida.
- Enrazar la fiola con agua destilada hasta la marca de aforación. (Teniendo en cuenta el menisco).
500 ml 0,5 L[pic 23]
(HOOC – COOH) 0,01M etanodioico
P.M = 90
* n = M.V = 0,01 mol x 0,5 L = 0,005 mol (puro)
* W = n.PM
W = 0,005 x 90 = 0,45gr (puro)[pic 24]
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