Problemas Estequiometricos

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA MASA – MASA

En este tipo de problemas, las cantidades que se conocen y las que se preguntan están en unidades de masa.

PROBLEMA I.

Calcular la cantidad de gramos de oxígeno que se necesitan para quemar 72.0 g de C2H6 hasta CO2 y H2O. La ecuación para la reacción es:

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Solución.

La ecuación está balanceada, por lo que podemos empezar a calcular las masas moleculares de las sustancias necesarias para este cálculo, las cuales son el O2 y el C2H6.

O2 = 32.0 uma

C2H6 = 30.0 uma

Organizando los datos:

Conocido: 72.0 g de C2H6

Desconocido: g de O2 necesarios

Paso I. Calcule las moles de C2H6 con el dato conocido. Una mol de C2H6 tiene una masa de 30.0 g, así;

72.0 g C2H6 x 1 mol C2H6 / 30.0 g C2H6 = 72.0 / 30.0 mol C2H6 conocidas.

Paso II. Calcule las moles de las moléculas de oxígeno que se necesitan con base en la ecuación balanceada, la relación entre el C2H6 está dada por 2 mol de C2H6 para 7 mol de O2, Por lo tanto

72.0 / 30.0 mol C2H6 x 7 mol O2 / 2 mol C2H6 = 72.0 /30.0 x 7 / 2 mol O2 necesarias.

Paso III. Calcule los gramos de oxígeno necesarios. Una mol de O2 tiene 32.0 g de masa, entonces:

72.0 /30.0 x 7 / 2 mol O2 x 32.0 g O2 / 1 mol O2 = 72.0 /30.0 x 7 / 2 x 32.0 g O2 =

= 268.9 g O2 = 269 g O2 ------------- Respuesta.

La solución completa puede escribirse como sigue:

72.0 g C2H6 x 1 mol C2H6 / 30.0 g C2H6 x 7 mol O2 / 2 mol C2H6 x 32.0 g O2 / 1 mol O2 =

---------------------------------------------------- ------------------------------ ----------------------------

PASO I PASO II PASO III

= 269 g O2 ------------- Respuesta.

PROBLEMA II.

Calcule la cantidad de gramos de Cloro que se producen al reaccionar 22.1 g de óxido de manganeso (IV) con un exceso de ácido clorhídrico.

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

SOLUCIÓN.

La ecuación está balanceada, por

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