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Problemas Estequiometricos

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Enviado por   •  25 de Septiembre de 2013  •  1.825 Palabras (8 Páginas)  •  233 Visitas

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EJERCICIOS ESTEQUIMETRÍA

1) El acetileno o etino (C2H2) arde en el aire con llama muy luminosa.

a) ¿Qué volumen de acetileno, medido en c.n. será preciso utilizar si en esta reacción se han obtenido 100 litros de dióxido de carbono medidos en c.n.?

b) ¿Cuántos moles de dióxido de carbono se obtienen?

c) ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se obtienen?

2) Al reaccionar el permanganato potásico con suficiente cantidad de ácido clorhídrico se produce dicloruro de manganeso, cloruro potásico, agua y cloro.

a) Calcula la masa de dicloruro de manganeso que se obtiene si reaccionan 150 g de permanganato potásico.

b) Calcula la masa de cloro que se obtiene.

Rendimiento

3) El trióxido de dicromo reacciona con el aluminio, en el proceso conocido por aluminotermia, obteniéndose el metal de una elevada pureza y óxido de aluminio. Si han reaccionado 250 g de trióxido de cromo y el rendimiento del proceso es del 85%, calcula:

a) La masa de cromo obtenida.

b) El número de átomos de oxígeno, formando parte del óxido de aluminio que se han obtenido.

Pureza

4) Se queman 10 litros de propano (C3H8) medidos en c.n. formándose dióxido de carbono y agua. Determina el volumen de aire medido en c.n. que será necesario emplear si la composición volumétrica del mismo es del 20% de oxígeno.

5) El óxido de mercurio (II) se descompone en sus elementos bajo la acción del calor.

a) Escribe la ecuación ajustada, correspondiente a dicha reacción.

b) ¿Cuántos gramos de óxido de mercurio (II) se necesitan para obtener 150 g de oxígeno?

c) ¿Qué volumen ocupa el oxígeno obtenido, medido a 700 mmHg y 20° C?

6) Al tratar el nitrato de plomo (II) a elevadas temperaturas, se descompone en óxido de plomo (II), dióxido de nitrógeno y oxígeno.

a) ¿Cuántos gramos de óxido de plomo (II) se obtendrán al descomponerse 80 g de nitrato de plomo (II).

b) ¿Qué volumen de oxígeno se recogerá en c.n.?

c) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en ese volumen?

7) Se queman 10 g de alcohol etílico o etanol (C2H5OH). a) Escribe la ecuación ajustada.

b) ¿Qué volumen de aire es necesario emplear, medido en c.n., sabiendo que el 20% de su volumen es oxígeno?

c) ¿Cuántas moléculas de agua se obtienen?

8) Para analizar el dióxido de carbono originado en la combustión de un producto orgánico, se ha recogido en un recipiente que contiene 100 g de hidróxido sódico, 30g del citado compuesto (CO2) formándose carbonato de sodio y agua.

a) Calcula los gramos de sal (Na2CO3) obtenidos.

b) Averigua los moles de agua formados.

Rendimiento

9) Un trozo de hierro de 550 g se combina con el oxígeno del aire y se forman 325 g de 6xido de hierro (III).

a) ¿Cuál ha sido el rendimiento de la reacción?

b) ¿Cuántos moles de Oxido de hierro (III) se forman?

c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno han reaccionado con el hierro?

10) La tostación de la pirita (disulfuro de hierro) origina óxido de hierro (III) y dióxido de azufre: 4 FeS2 + 11 02  2 Fe203 + 8 SO2

Al reaccionar 1 tonelada de pirita se han obtenido 600 Kg de Oxido de hierro (II).

a) Calcula la masa de pirita que no ha reaccionado

b) ¿Cuál es el volumen de aire medido en c.n. necesario para que se lleve a cabo la tostación?

Reactivo limitante

11) Se han tratado 25 g de cloruro de hidrógeno con 50 g de dióxido de manganeso, obteniéndose cloruro de manganeso (II) cloro y agua. ¿Qué volumen de cloro se obtiene medido a 10° C y 700 mmHg?

Reactivo limitante

12) Han reaccionado 125 gramos de sulfato de sodio con 100 gramos de cloruro de bario formándose cloruro de sodio sulfato de bario.

a) ¿Cuántos gramos de sulfato de bario se obtienen?

b) ¿Cuántos moles se originan de cloruro de sodio?

13) Reaccionan 30 g de nitrato de plata con cloruro de sodio. Si se obtienen 18 g de cloruro de plata y nitrato de sodio, calcula la masa de nitrato de plata que no ha reaccionado.

Reactivo limitante. Rendimiento

14) Se queman 10 g de acetileno (C2H2) con 2 litros de oxígeno a la temperatura de 20°C y 0,98atm de presión. Calcula:

a) El reactivo limitante.

b) Los gramos de dióxido de carbono obtenidos, sabiendo que el rendimiento del proceso ha sido del 90%.

Reactivo limitante

15) El hidruro de calcio reacciona con el agua y se origina hidróxido de calcio e hidrógeno. Reaccionan 50 g de hidruro de calcio y 80 g de H20. Calcula los gramos de hidróxido de calcio que se obtienen.

Rendimiento

16) El nitrato de calcio se puede obtener por reacción entre el carbonato de calcio y el ácido nítrico. También se forman dióxido de carbono y agua Si se han añadido 60 gramos de carbonato de calcio a 300 ml de disolución de ácido nítrico 2 M y el rendimiento del proceso es del 95 %, calcula:

a) Los gramos de sal obtenidos.

b) El volumen recogido de CO2 medido en c.n.

17) Se hace reaccionar una disolución de ácido nítrico diluido 1,5 M con virutas de cobre, formándose tres moles de monóxido de nitrógeno, además de nitrato de cobre (II) y agua. Calcula:

a) El

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(2013, 09). Problemas Estequiometricos. ClubEnsayos.com. Recuperado 09, 2013, de https://www.clubensayos.com/Ciencia/Problemas-Estequiometricos/1071638.html

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