Procesos Quimica

SOLUCION DE EJERCICIOS

• Ejercicios de química

1. Cuantos átomos hay en 8.10 moles de Helio (He)?

Respuesta:

(8.10 moles de He)*(6.022*10^23 átomos/mol) = 48.78*10^23 átomos.

2. Cuantos moles de átomos de sodio (Na) hay en 95,4 g de Na?

Respuesta:

(95.4 g) / (22.98 g/mol) = 4.15 moles de Na (4.15 moles)*(6.022*10^23 átomos/mol) = 25*10^23 átomos de Na

3. Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretadas por las hembras de muchas especies de insectos con el fin de atraer a los machos para aparearse. Una feromona tiene la formula molecular C19H38O. Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por un insecto hembra es alrededor de 1.0x 10-12 g. ¿Cuántas moléculas hay en esa cantidad?

Respuesta:

La masa será igual a la suma de las masas atómicas de los átomos que la componen. La masa del carbono es 12.01 uma, del hidrógeno, 1.008 uma y del oxígeno, 16 uma

Entonces tenemos:

19 (12.01 uma) + 38 (1.008 uma) + 16 uma= 282.494 uma

Por lo cual tenemos:

1 uma= 1.661x10 ^ (-24) g,

La masa de una molécula es igual a:

282.494 uma= 4.691x10^ (-22) g

Como la muestra pesa 1x10^ (-12) g

(1x10^ (-12) g)/ (4.691x10^ (-22) g)= 2131726692 moléculas

4. La piedra caliza (CaCO) se descompone, por calentamiento, en cal viva (CAO) y dióxido de carbono. Calcule cuántos gramos de cal viva se pueden producir a partir de 1.0kg de piedra caliza.

Respuesta:

Hay que calcular cuánta cal viva produce un kilogramo de piedra caliza. Primero, hay que convertir este kilogramo en moles de piedra a través de la masa molar de esta:

Masa molar = 3(16 g/mol)+ 12.01 g/mol + 40.07 g/mol= 100.08 g/mol

1 kg= 1000g

1000g =9.99 mol

100.08 g/mol

Se produjeron 9.99 moles de cal viva. A través de su masa molar, se obtiene la masa producida

Masa molar= 16 g/mol+ 40.08 g/mol= 56.08 g/mol

(9.99 mol) (56.08 g/mol)= 560.35 g de cal viva producida

5. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:

C6H12O6 (ac) 2C2H5OH (ac) + 2CO2 (g)

a. Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

Respuesta:

Paso 1: calcular moles de glucosa, eso es gramos/masa molar: 10/180=0.055

Paso 2: la proporción en que se producen es 1 es a 2, por ende se producirán 0.111 moles de etanol

Paso3: pasar los moles de etanol a gramos = moles x masa molar = gramos

esto es: 0.111 x 46 = 5.11 gramos

6. Balancear por oxido – reducción la siguiente ecuación:

Respuesta:

se anotan los números de oxidación arriba.

Los elementos que han cambiado son el Fe que actuaba con 2+ y luego con +3; y el Mn, Se tiene oxígeno en los grupos que se redujeron, entonces adicionamos incorporas el H2= y H+

reacciones parciales

8 H(+) + MnO4(-) + 5e- ----> Mn(2+) + 4 H2O ((se reduce))

Fe(2+) - e- -----> Fe+++ ((se oxida))

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