Propiedades Coligativas. Cambios en la temperatura de ebullición de un solvente puro a diferentes concentraciones de un soluto dado
Enviado por Nicole Ortiz • 24 de Junio de 2019 • Informes • 510 Palabras (3 Páginas) • 118 Visitas
Práctica No.3 Propiedades Coligativas
Cambios en la temperatura de ebullición de un solvente puro a diferentes concentraciones de un soluto dado
- Objetivos
Aplicar los conceptos de las propiedades coligativas y verificarlos experimentalmente, comparando la temperatura de ebullición de un solvente puro y la de sus soluciones, con un soluto no volátil a diferentes concentraciones.
- Resultados y discusión
Masa experimental
35%= 3.494 g sto
10 g sln – 3.494 g sto= 6.506 g ste= 6.5 g ste.
24%= 7.145 g sln
10 g sln – 7.145 g sln= 2.855 g ste= 2.8 g ste.
15%= 6.000 g
10 g sln – 6.000 g sln= 4.000 g ste.
Concentración experimental del Dietilenglicol
Masa molar= 106.12 g/mol
m1= 7.145 g sln
C1= 34.94% = 5.061 m
m2= 10.00 g sln
C2=? 24.96% = 3.134 m
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m1= 6.000 g sln
C1= 24.96% = 3.134 m
m2= 10.00 g sln
C2=? 14.98% = 1.660 m
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Temperatura de ebullición de la solución en las diferentes concentraciones.
C1= 5.061 m; T= 100°C
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C2= 3.134 m; T= 98°C
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C3= 1.660 m; T= 97°C
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Tabla 1. Temperatura de ebullición experimental y teórica.
T experimental | T teórica |
100°C | 99.6°C |
98°C | 98.6 °C |
97°C | 97.6°C |
[pic 18]
[pic 19]
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Tabla 2. Concentración y temperatura de ebullición del grupo a comparar.
C. Experimental (m) | T. Experimental (°C) |
6.229 m | 98°C |
4.655 m | 94°C |
2.545 m | 96°C |
Gráfica 1. Molalidad(m) Vs. Temperatura(T)
[pic 21]
En un tubo de ensayo se tomaron muestras de cada una de las disoluciones a sus diferentes concentraciones, las cuales ya fueron calculadas, estas muestras fueron puestas al baño maría para medir su temperatura de ebullición, y así saber como iba cambiando la temperatura de ebullición con diluciones de concentraciones cada vez más pequeñas.
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