Propiedades de los elementos: Clasificación Periódica

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA [pic 1][pic 2]

FACULTAD DE CIENCIAS BIOLOGICAS

ESCUELA DE MEDICINA VETERINARIA

 INFORME N°2

• TEMA:

                       Propiedades de los elementos: Clasificación Periódica

• CURSO:      

                                    Química

• INTEGRANTES:  

• Velasquez Sandoval, Fiorella
• Orbe Carretero, Jorge Alberto
• Huaman Jaucha, Luis

• PROFESOR(A):

• Arias Chavez, Irene

• FECHA DE ENTREGA:

                                                 14-10-2020

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OBJETIVOS

• Estudiar y correlacionar las propiedades de los elementos conocidos y vistos como un grupo o familia.
• Observar en forma cualitativa las propiedades físicas de algunos elementos.

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                      INTRODUCCION TEORICA

ALCALINOS:

[pic 5]El adjetivo alcalino se emplea para calificar a aquello que dispone de álcali. Un álcali, por otra parte, es un hidróxido de tipo metálico que actúa como base fuerte y que presenta una gran solubilidad al estar en el agua.

Los alcalinos, por lo tanto, están compuestos por los hidróxidos conocidos como álcalis. Se trata de seis elementos: el francio, el cesio, el rubidio, el potasio, el sodio y el litio. Estos alcalinos se pueden identificar en la tabla periódica dentro del grupo 1A.

Cada alcalina cuenta con un único electrón en su capa energética externa. Por la escasa energía de ionización y la afinidad electrónica reducida, los alcalinos tienden a perder dicho electrón, formando un ion mono positivo.

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Entre las propiedades de los alcalinos, podemos destacar las siguientes:

• Conducen con efectividad la electricidad y el calor.[pic 8]
• Al estar en contacto con el oxígeno y el agua, reaccionan de manera inmediata.
• Forman hidróxidos cuando reaccionan con agua.
• El color plateado y el brillo propio de un metal se puede apreciar cuando son fundidos o cortados.
• se trata de metales de una densidad baja.
• su color es blanco-plateado.
• Son metales blandos.
• desde un punto de vista químico, son los metales más reactivos.

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ALCALINOS TERREOS:

Son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto.

Los alcalinotérreos son más duros que los metales alcalinos, tienen brillo y son buenos conductores eléctricos; menos reactivos que los alcalinos, buenos agentes reductores y forman compuestos iónicos. Todos ellos tienen dos electrones en su capa más externa.

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PROPIEDADES:

• Tienen una configuración electrónica ns2.
• Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.
• A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
• Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
• La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
• Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, por su lado con lo que forman un ion positivo.
• Todos tienen como valencia +2.
• Se comportan como alcalinos y térreos al mismo tiempo

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HALÓGENOS:

[pic 13]Son los elementos químicos que forman el grupo 17 (XVII A, utilizado anteriormente) o grupo VII A de la tabla periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts). Este último también está en los metales del bloque f.

Muchos compuestos orgánicos sintéticos y algunos naturales contienen halógenos; a estos compuestos se les llama compuestos halogenados. La hormona tiroidea contiene átomos de yodo. Los cloruros tienen un papel importante en el funcionamiento del cerebro mediante la acción del neurotransmisor inhibidor de la transmisión del neurotransmisor GABA.

PROPIEDADES:

• Los Halógenos presentan energías de ionización muy altos
• Debido a la alta afinidad electrónica que poseen, tienen una fuerte tendencia a ganar el electrón que les falta para completar su configuración electrónica. 
• Forman consigo mismos compuestos diatómicos 
• Los Halógenos son elementos fuertemente oxidantes, siendo el Flúor el de mayor carácter.
• Son no metálicos, aunque sus propiedades pueden llegar a tener algún carácter metálico.
• El Flúor y el Cloro son gases, el Bromo es líquido y el Iodo es sólido.
• Son tóxicos y tienen un olor característico.
• Los Halógenos son poco abundantes en la naturaleza

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FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS

1. REACTIVIDAD DE LOS ALCALINOS EN EL AGUA

En este parte del experimento conoceremos la reactividad de los metales alcalinos en el agua y el pH luego de su reacción, para esto necesitamos:[pic 17]

• Agua
• Na, Li, K metálicos
• 3 vasos de precipitados de 250ml
• Fenolftaleína
• Medidor de pH
• Termómetro

1ER PASO: Primero agregamos 50ml de agua en cada vaso de precipitado.[pic 18]

2DO PASO: Ahora agregamos el litio, sodio y potasio metálico al mismo tiempo, cada uno en un vaso de precipitado con agua para poder observar la reactividad de estos alcalinos con el agua y saber cuál reacciona primero.[pic 19][pic 20][pic 21][pic 22]

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