Propiedades ácido Y Base De Los Aminoácidos

Introducción:

Un aspecto fundamental en la fisiología de todos los organismos es la homeostasis o capacidad para mantener una situación de equilibrio dinámico favorable dentro de nuestro organismo. Este fenómeno tiene gran importancia los sistemas amortiguadores que equilibran la presencia de sustancias ácidas y básicas para mantener el pH dentro de los límites fisiológicos. (1) Una sustancia ácida van desde un pH de 0 a 6, mientras que las acidas tienen un pH que va desde 8 a 14 y las soluciones neutras (como el agua pura) tienen un pH igual a 7.

Los tampones fisiológicos son los sistemas encargados de mantener el pH de los medios biológicos dentro de los valores compatibles con la vida. Corresponden a un ácido débil y su base conjugada, manteniendo estable el pH de una solución frente a la adición de ácidos y bases fuertes. Permitiendo con ello la realización de funciones bioquímicas y fisiológicas de las células, tejidos, órganos, aparatos y sistemas. Según su naturaleza química, los amortiguadores se clasifican en orgánicos e inorgánicos.

Objetivos:

Obtener la curva de titulación del aminoácido Triptófano

Entender y comprender los puntos que encontramos dentro de las curvas de titulación

Comparar la capacidad amortiguadora de diferentes soluciones

Procedimiento experimental:

Se rotularon 6 tubos de ensayo del n°1 al 6. Al primero se le agregó 11 ml de suero salino, al segundo 10 ml de suero salino y 1 ml de HCl 0,1M, al tercero 10 ml de suero salino y 1 ml de NaOH 0,1M, al cuarto1 ml de suero salino y 10 ml de buffer fosfato pH 7, al quinto 10 ml de buffer fosfato pH 7 y 1 ml de HCl 0,1M y al sexto 10 ml de buffer fosfato Ph7 y 1 ml de NaOH 0,1M. Luego a cada tubo se le agrego 10 gotas del indicador de pH Azul de Bromotimol y se homogenizó (ver anexo imágen1) . Finalmente se anotaron los colores obtenidos en cada tubo en una tabla. (ver anexo tabla n°1)

Se transfirieron 50 ml de una muestra de triptófano (0,6% p/v; pH=2,00) a un matraz Erlenmeyer de 250 mL. A esta muestra se le agregaron 10 gotas de azul de bromotimol y se midió el pH, paralelo a esto se llenó una bureta de 50 mL de NaOH 0,1M. Posterior a esto se incorporó una alícuota de 5 ml de NaOH a la solución de triptófano y se midió el pH, y se anotó en la tabla n°2 (ver anexo tabla n°2). Se repitió el mismo procedimiento hasta completar 50 ml de NaOH. Finalmente se graficó pH versus moles de 〖OH〗^- adicionados.

Resultados:

Capacidad amortiguadora del buffer fosfato

Tubo 1 2 3 4 5 6

pH ácido ácido básico neutro neutro básico

Determinación de la curva de titulación para un aminoácido.

VER ANEXO GRÁFICO 1

Discusión:

El pH de los medios biológicos es una constante fundamental para el mantenimiento de los procesos vitales. Los sistemas encargados de evitar grandes variaciones del valor de pH son los denominados “amortiguadores, buffer, o tampones”. Son por lo general soluciones de ácidos débiles y de sus bases conjugadas o de bases débiles y sus ácidos conjugados. Los amortiguadores resisten tanto a la adición de ácidos como de

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