Pruebas de caracterización de Aminas

Prueba de caracterización de aminas.

Materia, Programa, Facultad, Universidad del Cauca                

Fecha de realización de la práctica:         10/05/2018

Fecha de entrega de informe:                 16/05/2018

1. RESUMEN

Las aminas son compuestos que se caracterizan por poseer átomos de nitrógeno unidos a la cadena carbonada (grupo amina), los cuales le otorgan características físicas y químicas diferentes a la de los demás hidrocarburos. Para este laboratorio se realizaron seis pruebas en las cuales se utilizaron las siguientes muestras,  anilina, trietilamina, cristales de urea, hidróxido de amonio, ácido clorhídrico concentrado, ácido sulfúrico concentrado y cloruro férrico. Se obtuvieron los siguientes resultados: en la prueba de solubilidad en éter fueron solubles la anilina y trietilamina; en la prueba de basicidad de aminas se pudo determinar el pH de los compuestos como la anilina pH 7, trietilamina pH 10, hidróxido de amonio pH 9.  En el ensayo con cloruro férrico se tomó 0,5ml de la solución de la prueba de solubilidad en éter, donde se observó la formación de precipitados en anilila y trietilamina; en la prueba de formación de hidrocloruros se observó la formación de una sal con anilina y con trietilamina resulto una insolubilidad; y por último en la formación de sulfatos con anilina se formó una sal, para poder observar algún resultado con trietilamina se utilizó hexano y ácido sulfúrico en cual también se formó una sal.

Con estas pruebas se logró demostrar que la presencia de los átomos de hidrogeno les brinda a aminas mayor reactividad con otros compuestos, lo que las hace moléculas más útiles por generar gran cantidad de derivados.    

2. RESULTADOS

Tabla 2. Solubilidad en éter de petróleo

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Tabla 3. Basicidad de las aminas

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Tabla 4. Ensayo con cloruro férrico

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Tabla 5. Formación de hidrocloruros

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Tabla 6. Formación de sulfatos

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3. ANALISIS DE RESULTADOS

2-3) solubilidad en éter y basicidad en aminas

La urea es una diamida, con dos átomos de nitrógeno enlazados al grupo carbonilo, lo que le brinda gran polaridad, recalcando además que la cadena carbonada es mínima, por ende mayor afinidad con sustancias polares como el agua, y de la  misma manera poca afinidad con sustancias apolares como el éter de petróleo. Además de esto como las aminas son bases ligeramente fuertes, sus soluciones acuosas son básicas. Las aminas pueden abstraer un protón del agua dando lugar a ion amonio y a un ion hidroxilo las soluciones acuosas de las aminas son claramente básicas y azulan el papel de tornasol haciendo referencia a la escala de colores de un pH entre 7 y 10.

Por su parte la anilina a pesar de poseer grupo funcional amino(polar) la cadena carbonada es demasiado grande (benceno) lo que la hace no polar, por ende insoluble en agua y soluble en éter. La trietilamina es un compuesto cuyo grupo funcional está impedido estéricamente por tres etiles dándole a la sustancia más estabilidad y menor polaridad poco solubilidad en agua y alta solubilidad en éter.

5-6) formación de hidrocloruros y sulfatos

Se observó que las muestras reaccionaron en presencia de los ácidos: ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, esto debido a que las aminas poseen la característica de base, es decir son nucleófilos o bases de Lewis causado por el par solitario de electrones “libres” que pueden formar un enlace con un electrófilo; una amina también puede actuar como base de  Bronsted-Lowry, lo cual acepta un protón de un ácido. Por consiguiente la protonacion de una amina da lugar a una sal de amina. La sal de amina está formada por dos tipos de iones: el catión amonio y el anión derivado del ácido; para estos casos las sales generadas son de tipo cloruros (ion del ácido clorhídrico) y sulfatos (ion del ácido sulfúrico).  

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