Soluciones Acidas Y Basicas

ACIDO Y BASE

en una solución acida la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor

en una solución basica la concentración de iones hidróxilo (OH-) es mayor

Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidróxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH–]. (Ver: Ionización del agua)

Lewis describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.

Papel tornasol Ph: El Papel tornasol o papel pH es utilizado para medir la concentracion de Iones Hidrogenos contenido en una sustancia o disolucion. Mediante la escala de pH, la cual es clasificada en distintos colores y tipos.

Escala de PH

1 al 6 -- Acido

7 -- Neutro

8 al 14 – Base

Los ácidos y las bases se caracterizan por:

azulean el papel de tornasol

enrojecen la fenolftaleína

neutralizan ácidos

desnaturalizan proteínas

al tacto son resbalosas o jabonosas

poseen sabor caústico o amargo (lejía) • enrojecen al papel tornasol

• incoloran la solución de fenolftaleina

• neutralizan los hidróxidos o bases

• tienen sabor agrio (limón, vnagre)

• corroen metales

Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados en la vida cotidiana, para la industria y la higiene, así como en frutas y otros alimentos, mientras que el exceso o defecto de sus cantidades relativas en nuestro organismo se traduce en problemas de salud.

Según Bronsted y Lowry, ácidos son todos los compuestos o iones capaces de ceder protones (H+) al medio y bases son los que pueden aceptar protones del medio.

Solución básica o alcalina cuando la concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.

Solución acida: cuando la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidróxilo (OH–)

NO METALES ANHIDRIDOS ACIDO OXACIDO

CATIONES NO METAL (E) +OXIGENO (O)

formula E2 Ox

ANHIDRIDO + AGUA

H2EOX+2

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