Soluciones Acidas Y Basicas

ACIDO Y BASE

en una solución acida la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor

en una solución basica la concentración de iones hidróxilo (OH-) es mayor

Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidróxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH–]. (Ver: Ionización del agua)

Lewis describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.

Papel tornasol Ph: El Papel tornasol o papel pH es utilizado para medir la concentracion de Iones Hidrogenos contenido en una sustancia o disolucion. Mediante la escala de pH, la cual es clasificada en distintos colores y tipos.

Escala de PH

1 al 6 -- Acido

7 -- Neutro

8 al 14 – Base

Los ácidos y las bases se caracterizan por:

azulean el papel de tornasol

enrojecen la fenolftaleína

neutralizan ácidos

desnaturalizan proteínas

al tacto son resbalosas o jabonosas

poseen sabor caústico o amargo (lejía) • enrojecen al papel tornasol

• incoloran la solución de fenolftaleina

• neutralizan los hidróxidos o bases

• tienen sabor agrio (limón, vnagre)

• corroen metales

Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados en la vida cotidiana, para la industria y la higiene, así como en frutas y otros alimentos, mientras que el exceso o defecto de sus cantidades relativas en nuestro organismo se traduce en problemas de salud.

Según Bronsted y Lowry, ácidos son todos los compuestos o iones capaces de ceder protones (H+) al medio y bases son los que pueden aceptar protones del medio.

Solución básica o alcalina cuando la concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.

Solución acida: cuando la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidróxilo (OH–)

NO METALES ANHIDRIDOS ACIDO OXACIDO

CATIONES NO METAL (E) +OXIGENO (O)

formula E2 Ox

ANHIDRIDO + AGUA

H2EOX+2 ; HEO X+2

2 2

(par) (impar)

S+6

sulfúrico S+6 + O-2 S2O6 = SO3

Anhídrido sulfúrico S2O6 + H2O H2SO4

Ácido sulfúrico fertilizantes

C+4

carbónico C4++O2- C2O4 = CO2

Anhídrido carbónico CO2 + H2O H2CO3

Acido carbónico Agua gasificada

P+4

fosforico P+4 + O-2 PO4

Anhídrido fosforico = H3PO4

Acido fosforico refrescos

acido clorhídrico HCl Jugo gastrico

Acido acético c2h4o2 vinagre

Acido citrico Limones y naranjas

Acido loactico yogur

ANIONES HIDRACIDOS

( gaseoso)

HX(g) (X elemento grupo VIIA)

H2X(g) (X elemento grupo VIA) ACIDO HIDRACIDO

(acuoso)

(La terminación uro se

cambia por hídrico)

F-1

fluoruro HF(g)

fluoruro de Hidrogeno HF(ac)

Ácido fluorhídrico

Cl-1

Cloruro HCl(g)

cloruro de hidrogeno HCl(ac)

Ácido clorhídrico

Br-1

Bromuro HBr(g)

Bromuro de hidrogeno HBr(ac)

Ácido bromhídrico

I-1

Yoduro HI(g)

Yoduro de hidrogeno HI(ac)

Ácido yodhídrico

S-2

sulfuro H2S(g)

sulfuro de hidrogeno H2S(ac)

Ácido sulfhídrico

Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidróxilo. Ejemplo El agua

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