Prácticas de Laboratorio INDICADORES ÁCIDO – BASE (GUÍA DE LABORATORIO)
Enviado por Jeffrey.moreno • 12 de Febrero de 2020 • Apuntes • 959 Palabras (4 Páginas) • 200 Visitas
[pic 1][pic 2][pic 3]
QUÍMICA CIENCIAS BÀSICAS
Prácticas de Laboratorio
INDICADORES ÁCIDO – BASE (GUÍA DE LABORATORIO)
OBJETIVOS
Al terminar ésta práctica el estudiante estará en capacidad de:
- Comprobar prácticamente la función de los principales indicadores ácido – base.
- Diferenciar entre ácidos y bases por su comportamiento frente a algunos indicadores ácido – base.
MATERIALES Y REACTIVOS[pic 4]
MATERIALES | REACTIVOS |
Gradilla de madera | Ácido clorhídrico 3 M |
Tubos de ensayo | Ácido nítrico 3 M |
Pipeta graduada | Ácido acético 3 M |
Láminas de vidrio | Ácido bórico (solución saturada) |
Agitador de vidrio | Hidróxido de sodio 3 M |
Vasos de precipitados | Hidróxido de potasio 3 M |
Matraz Erlenmeyer 250 ml | Hidróxido de aluminio 3 M |
Bureta graduada | Hidróxido de calcio (sol. Saturada) |
Pipeta aforada de 10 ml | Cloruro de sodio 3 M |
Soporte universal con accesorios | Carbonato de sodio 3 M |
Espátula | Cloruro de amonio 3 M |
Tapones para tubo de ensayo | Acetato de sodio 3 M |
Materiales Grupales | Hidróxido de bario (sol. Saturada) |
Agua destilada 250 ml | Sulfato de magnesio ( 3 M) |
Mechero de alcohol | Ácido fosfórico |
Encendedor | Reactivo anaranjado de metilo |
Jabón líquido | Papel tornasol rojo |
Toallas de papel | Papel tornasol azul |
Frasco de compota | Reactivo Fenolftaleína |
Equipo Personal | |
Gafas de seguridad | |
Bata de laboratorio | |
Guantes de nitrilo | |
Tapa bocas |
FUNDAMENTO TEÓRICO
Ciertos compuestos orgánicos complejos pueden existir en dos formas de diferentes colores según un valor dado de la concentración de hidrogeniones, los cuales son llamados indicadores.
Los indicadores llamados ácido – base, nos dicen cuándo una solución es ácida, básica o neutra. Los principales son:
- Papel tornasol azul: se vuelve rojo en presencia de un ácido.
- Papel tornasol rojo: se vuelve azul en presencia de un hidróxido o base.
- Fenolftaleína: se vuelve roja en presencia de un hidróxido o base, y se hace incolora en presencia de un ácido.
- Anaranjado de metilo: es rojo en presencia de un ácido, amarillo en presencia de un hidróxido o base, y anaranjado en presencia de una solución neutra.
- Rojo de metilo: es rojo en presencia de un ácido y amarillo en presencia de un hidróxido o base.
Algunas sales al disolverse en agua originan iones que se asocian, ya sean con hidrogeniones, o bien con los hidroxiliones producidos por la disociación del agua, para formar soluciones ácidas o básicas (por fenómeno de hidrólisis).
Por esto una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte, produce una solución básica al disolverse en agua, en cambio una sal que proviene de un ácido fuerte y una base débil, produce una solución ácida al disolverse en el agua.
Neutralización
Cuando se combinan un ácido con una base, las propiedades del ácido se anulan, se neutralizan; como resultado se forma sal más agua. La sal puede permanecer en solución o precipitar; este proceso se llama Neutralización.
Cuestionario: Desarrolle el cuestionario denominado “Ácido – Base”, publicado en la sección “Tutorías” del aula virtual.[pic 5]
PROCEDIMIENTO
- Ácidos frente a los indicadores
- Disponga en una gradilla de madera 5 tubos de ensayo numerados, conteniendo en su orden 2 ml las siguientes sustancias:
N° 1 Ácido clorhídrico N° 2 Ácido nítrico
N° 3 Ácido fosfórico N° 4 Ácido acético N° 5 Ácido bórico
Sobre láminas de vidrio coloque 5 tirillas de papel tornasol azul y 5 tirillas de papel tornasol rojo.
Con un agitador de vidrio limpio, mojado en uno de los ácidos, toque una tirilla de papel tornasol azul y anote en la tabla N° 1 (C.A.R.) o (N.C.), según el papel cambie a rojo o no cambie. Realice el mismo procedimiento con cada uno de los ácidos.
Tenga a mano un frasco de compota con agua destilada y una toalla de papel para lavar y limpiar el agitador cada vez que cambie de ácido.
...