QIMICA ACTIVIDAD 3 UNIDAD 2

5. Los resultados obtenidos en las valoraciones son:

Tabla 1. Dureza total (Ca2+ y Mg2+)

Muestra Volumen de muestra agua mineral comercial (ml) Volumen de EDTA 0.0097 M

(ml)

1 50.0 5.1

2 50.0 5.2

3 50.0 5.2

B) Dureza de Ca2+

6. Midan 50 ml de agua mineral comercial, con ayuda de la pipeta volumétrica, y coloquenla en un matraaz Erlenmeyer de 125 ml.

7. Agreguen 30 gotas de NaOH al 50% p/v y agiten durante 5 minutos, para precipitar el hidróxido de magnesio.

8. Adicionen aproximadamente 100 mg de indicador murexida y titulen con la disolución de EDTA, hasta cambio de color rojo a azul. Repitan la misma operación con dos muestras más.

Tabla 2. Dureza de Ca2+

Muestra Volumen de muestra agua mineral comercial (ml) Volumen de EDTA 0.0097 M

(ml)

1 50.0 4.1

2 50.0 3.9

3 50.0 4.0

9. Investiguen la reacción y relación estequiométrica, y posteriormente realicen los cálculos necesarios para determinar la dureza total y la dureza debida al calcio.

10. Realicen un reporte con los apartados señaladas a continuación:

a) Título de la práctica

b) Marco teórico

c) Objetivos

d) Desarrollo (materiales, reactivos y procedimiento)

e) Resultados

f) Análisis de resultados

g) Conclusiones

h) Referencias

CUANTIFICACION DE LA DUREZA EN AGUA MINERAL

MARCO TEÓRICO:

Reacciones de formación de complejos

La formación de complejos es el resultado de la interacción de ácido base de Lewis entre un átomo o ión central, con orbitas vacantes, y uno o más átomos o moléculas (ligados) con al menos un par de electrones no compartidos.

Normalmente el ion central es un catión metálico, que debe disponer de orbitales que sean sinceramente adecuados, estéricamente disponibles y de baja energía, si a un ligando (p e H2O,CI CN) se une al ion central por una sola posición, se denomina ligando mono dentado y si lo hace por dos o más (p etilendiamina, ácido etildiaminpotetracético), ligando poli dentado, a estos últimos, se le denominan también agentes quelantes y a los complejos que forman, quelatos, ya que originan estructuras en forma de anillo alrededor del catión central que confieren una mayor estabilidad al complejo que la posee ligados mono dentados.

Una reacción de formación de complejo entre un metal y un ligando L puede representarse por:

M + L ⇄ ML

Kf=[ML]M[L]

OBJETIVOS:

En esta práctica se tratarán aspectos de interés relacionados con los equilibrios de formación de complejos, así como una de sus principales aplicaciones, la determinación de un ión metálico por valoración con una disolución patrón de un agente complejante

. En concreto, se pretende:

• Determinar si un ligando forma un complejo más estable que otro con un ion metálico.

• Ordenar una serie de complejos de acuerdo a su estabilidad relativa.

• Preparar y usar de forma adecuada disoluciones estándar.

• Determinar la concentración de una sustancia en una muestra (analito) mediante la técnica de valoración

• Determinar la dureza del agua.

DESARROLLO

Material a utilizar en esta prueba:

* Pipeta volumétrica 25ml

* Bureta

* 2 Matraz Erlenmeyer

* Soporte universal

* Pinzas

Reactivos:

* Indicador Negro de Eriocromo T (NET)

* Disolución buffer de pH 10 (NH3 – NH4Cl)

PROCEDIMIENTO:

A) Dureza total del agua (Ca2+ y Mg2+)

1. Con la ayuda de una pipeta volumétrica coloquen 50 ml de agua mineral comercial en un matraz Erlenmeyer de 125 ml.

2. Agreguen 3 ml de disolución buffer de pH 10 (NH3 – NH4Cl) y 5 gotas de indicador Negro de Eriocromo T (NET)

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