QUÍMICA Y FARMACIA EQUILIBRIO QUÍMICO

              UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE[pic 1]

              FACULTAD DE QUÍMICA Y BIOLOGÍA

              QUÍMICA Y FARMACIA

EQUILIBRIO QUÍMICO

Nombre: David Díaz M

Javiera Müller C.

Profesora: Dra. Lisa Muñoz M.

Fecha: viernes 27 de noviembre 2015

RESUMEN

El equilibrio químico es aquel momento en el que en una reacción química reversible ya no se observan cambios aparentes        , teniendo las concentraciones de reactivos y productos constantes en el tiempo, pero ello no quiere decir que la reacción se haya detenido, sino que las velocidades de formación de productos y reactantes se igualan. Este equilibrio puede ser alterado por diferentes factores, como lo son la temperatura, presión, volumen o la concentración de alguno de los compuestos. Esto último fue lo que se llevó a la práctica en el laboratorio mediante la preparación de reacciones reversibles, con reactantes y productos de colores diferentes de modo que se facilitara el análisis de cada reacción, añadiendo compuestos que alterarían la concentración de los compuestos presentes y con ello su equilibrio.

Se realizaron equilibrios de fácil estudio debido a las notorias variaciones de coloración en las reacciones, las que confirmaron las hipótesis realizadas, previa la agregación de variados compuestos, sobre como afectarían a las diferentes reacciones preparadas, con un aumento en la concentración de algún compuesto presente según el principio de Le Châtelier.

OBJETIVOS

• Estudiar el equilibro químico de una reacción reversible.
• Escribir la constante de equilibrio de una reacción.
• Aplicar el principio de Le Châtelier para pronosticar el desplazamiento del equilibrio con un cambio de temperatura o concentración de reactivos o productos.
• Adquirir destreza en el uso de los materiales y elementos presentes en el laboratorio.

MÉTODOS

Equilibrio 1: en el mismo orden de izquierda a derecha, añadir:

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Equilibrio 2:

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Equilibrio 3:

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RESULTADOS Y DISCUSIÓN[pic 77]

Equilibrio 1: [pic 78]

Cu2+(ac) + 2OH-(ac)      Cu(OH)2(s)[pic 79]

Ec. rxn 1:  CuSO4 + 2 NaOH      Na2SO4 + Cu(OH)2[pic 80]

En la figura 1 se puede observar la reacción 1: el color azul propio del cobre con estado de oxidación 2+ e hidratado, la reacción adquirió una textura aparentemente de gel en primera instancia. Al hacer la reacción se formaron dos productos: el Na2SO4 incoloro y Cu(OH)2 quien da la coloración de esta reacción. En esta reacción se favoreció la formación de los productos, ya que era lo necesario para llegar al equilibrio.[pic 81]

Ec. rxn 2:  2HCl + Cu(OH)2 + Na2SO4    CuSO4 + 2 H2O + 2NaCl[pic 83][pic 82]

Con la adición de un acido fuerte en una reacción donde está ya presente una base fuerte, se da lugar a una reacción de neutralización y la formación de una sal, haciendo que el equilibrio se vea afectado desplazándose  hacia los reactantes (por la formación de una sal, que en este caso sería NaCl, CuSO4  y agua).

Ec. rxn 3:  NaOH + CuSO4 + H2O + 2NaCl  Na2SO4 +NaCl + Cu(OH)2 + H2O[pic 84]

Finalmente, al añadir nuevamente NaOH, la reacción vuelve a producir Cu(OH)2 para volver al equilibrio, de modo que se ve desplazada hacia los productos.[pic 85]

Con el paso del tiempo en el transcurso del laboratorio aparecieron ‘manchas’ negras en los restos de solución adheridos en la parte superior del tubo, las cuales asumimos podría tratarse de CuO (cuyo color es negro).

Equilibrio 2:

Fig. 4  A)De izquierda a derecha: reacciones 1, 2, 3, 4 y disolución inicial de KSCN y FCl3. B) Resultado de las reacciones correspondientes, mismo orden.

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Fe3+(ac) + SCN-(ac)  Fe (SCN)2+[pic 90]

Ec. rxn 4: 3KSCN + FCl3   Fe(SCN)3 + 3KCl[pic 91]

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