QUIMICA Experimento No.1: apreciación del poder regulador y efecto de la concentración.
Enviado por 19081997 • 28 de Mayo de 2017 • Tareas • 1.089 Palabras (5 Páginas) • 594 Visitas
Experimento No.1: apreciación del poder regulador y efecto de la concentración.
Evidencia:
- Describir detalladamente los cálculos que realizo para cada una de las soluciones buffer
.
- Prepare 50 ml de una solución amortiguadora de valor que indique su profesor (7.0), emplear KH2PO4 0.01M y Na2HPO4 0.01M (pka2= 7.2)
- Datos:
-pH= 7 [pic 1]
-pKa2= 7.2 [pic 2]
- KH2PO4 =0.01M [pic 3]
- Na2HPO4 =0.01M -V= 0.05L [pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]
[pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
[pic 15]
[pic 16]
[pic 17]
- -Prepare 50 ml de una solución amortiguadora de valor que indique su profesor (7.0), emplear KH2PO4 0.1M y Na2HPO4 0.1M (pka2= 7.2)
- Datos:
-pH= 7 [pic 18]
-pKa2= 7.2 [pic 19]
- KH2PO4 =0.1M [pic 20]
- Na2HPO4 =0.1M -V= 0.05L [pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25]
[pic 26]
[pic 27]
[pic 28]
[pic 29]
[pic 30]
[pic 31]
[pic 32]
[pic 33]
[pic 34]
- Gastos teóricos:
- Titulación de solución buffer pH= 7 concentración de 0.01M con HCl 0.1N.
- Datos
-HCl= 0.1N [pic 35]
-VHCl= ¿? [pic 36]
- Na2HPO4 =0.01M HCL[pic 37]
-Vbuffer= 10 ml
- Titulación de solución buffer pH= 7 concentración de 0.01M con NaOH 0.1N.
- Datos
-NaOH= 0.1N [pic 38]
-VNaOH= ¿? [pic 39]
- KH2PO4 =0.01M NaOH[pic 40]
-Vbuffer= 10 ml
- Titulación de solución buffer pH= 7 concentración de 0.1M con HCl 0.1N.
- Datos
-HCl= 0.1N [pic 41]
-VHCl= ¿? [pic 42]
- Na2HPO4 =0.1M HCL[pic 43]
-Vbuffer= 10 ml
- Titulación de solución buffer pH= 7 concentración de 0.1M con NaOH 0.1N.
- Datos
-NaOH= 0.1N [pic 44]
-VNAOH= ¿? [pic 45]
- KH2PO4 = 0.1M NaOH[pic 46]
-Vbuffer= 10 ml
- Explica la coincidencia o no entre sus resultados y el cálculo teórico: Por lo visto en los resultados siguientes se puede observar que los errores varían porque no solo una persona hace todo, lo cual hace que los errores varíen y no sean contantes.
- Concentración real de solución buffer Na2HPO4 =0.1M con HCL 0.1N (primera titulación).
- Datos
-HCl= 0.1N [pic 47]
-VHCl= 10.5 [pic 48]
- Na2HPO4 =¿? Na2HPO4[pic 49]
-Vbuffer= 10 ml
- Concentración real de solución buffer Na2HPO4 =0.1M con HCL 0.1N(segunda titulación).
- Datos
-HCl= 0.1N [pic 50]
-VHCl= 10.3 [pic 51]
- Na2HPO4 =¿? Na2HPO4[pic 52]
-Vbuffer= 10 ml
- Concentración real de solución buffer KH2PO4=0.1M con NaOH 0.1N (primera titulación).
- Datos
-NaOH= 0.1N [pic 53]
-VNaOH= 10.1 [pic 54]
- KH2PO4 =¿? KH2PO4[pic 55]
-Vbuffer= 10 ml
- Concentración real de solución buffer KH2PO4=0.1M con NaOH 0.1N (segunda titulación).
- Datos
-NaOH= 0.1N [pic 56]
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