QUIMICA ORGANICA
Enviado por maelena07 • 19 de Agosto de 2014 • 469 Palabras (2 Páginas) • 211 Visitas
TEMA 1 ‘’ETAPA 3 ACIDOS Y BASES’’
Propiedad que tiene el agua al reaccionar como acido o base
La propiedad que tiene el agua al reaccionar como acido o como base es el pH
Teoría sobre ácidos y bases la cual se basa en una transformación de protones
Bronsted-Lowry
En la teoría de Arrhenius, la sustancia que contiene iones H+1 en exceso es llamada:
Una solución de un acido
Científico que estableció los ácidos y bases en base a los pares de electrones compartidos
Gilbert N. Lewis
Proceso en el cual los iones de una sal se separan a medida que se disuelve
Disociación
Tipo de acido que se separa o disocia completamente en iones positivos y negativos
Acido fuerte
¿Cómo se llama el radical H3O+?
Ion Hidronio
Los productos que se obtienen en una reacción de neutralización entre un acido y una base son:
Los productos son sal y agua
Según Bronsted-Lowry, es un receptor de protones H+1 :
Es toda especie que tenga un par de electrones no compartidos
En la siguiente ecuación identifica los pares conjugados:
Par conjugado
NH3+H2O ---->NH4+ + OH-
Par conjugado
Es la base conjugada del ion HPO42-
Anión fosfato
3 Ejemplos de electrolitos fuertes
Cloruro de sodio
Hidróxido de sodio
Cloruro de potasio
3 Ejemplos de no electrolitos
El benceno
Una disolución de azúcar en agua
Los alcoholes
Sustancia que en solución esta 100% ionizada y conduce la electricidad
Ácido
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