Quimica Organica
Enviado por jeimtkmlz • 24 de Agosto de 2014 • 4.614 Palabras (19 Páginas) • 178 Visitas
2. Relación del átomo de carbono en los diferentes compuestos formas de presentación, procedimientos terminación y tipos de carbono
GENERALIDADES DE LA QUÍMICA DEL CARBONO
Es tanta la importancia de la química del carbono que constituye una de las ramas de la química de más vasto campo de estudio: la química orgánica.
La Química Orgánica se define como la rama de la Química que estudia la estructura, comportamiento, propiedades y usos de los compuestos que contienen carbono. Esta definición excluye algunos compuestos tales como los óxidos de carbono, las sales del carbono y los cianuros y derivados, los cuales por sus características pertenecen al campo de la química inorgánica. Pero éstos, son solo unos cuantos compuestos contra los miles de compuestos que estudia la química orgánica.
A este campo de de estudio se le conoce como “química orgánica” porque durante un tiempo se creyó que éstos compuestos provenían forzosamente de organismos vivos, teoría conocida como de la “fuerza vital”. Fue hasta 1828 que el químico alemán Federico Wöhler (1800-1882) obtuvo urea H2N-CO-NH2 calentando HCNO (ácido ciánico) y NH3 (amoniaco) cuando intentaba preparar NH4CNO (cianato de amonio), con la cual se echó por tierra la teoría de la fuerza vital.
La Química Orgánica estudia aspectos tales como:
• Los componentes de los alimentos: carbohidratos, lípidos, proteínas y vitaminas.
• Industria textil
• Madera y sus derivados
• Industria farmacéutica
• Industria alimenticia
• Petroquímica
• Jabones y detergentes
• Cosmetología
Estos son solo algunos de los muchos ejemplos que podríamos citar sobre el estudio de la química orgánica.
Ramas de la Química Orgánica
Para su estudio, la Química Orgánica se divide en varias ramas:
Química orgánica alifática.- Estudia los compuestos de cadena abierta. Ejemplos:
Química orgánica cíclica.- Estudia los compuestos de cadena cerrada. Ejemplos:
Química orgánica heterocíclica.- Estudia los compuestos de cada cerrada donde al menos uno de los átomos que forman el ciclo no es carbono. Ejemplos:
Química orgánica aromática.- Estudia el benceno y todos los compuestos derivados de él. Ejemplos:
Fisicoquímica orgánica.- Estudia las reacciones químicas de los compuestos orgánicos
CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO
Para entender mejor las características de los compuestos orgánicos, presentamos una tabla comparativa entre las características de los compuestos orgánicos e inorgánicos.
Característica Compuestos orgánicos Compuestos inorgánicos
Composición Principalmente formados por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Formados por la mayoría de los elementos de la tabla periódica.
Enlace Predomina el enlace covalente. Predomina el enlace iónico.
Solubilidad Soluble en solventes no polares como benceno. Soluble en solventes polares como agua.
Conductividad eléctrica No la conducen cuando están disueltos. Conducen la corriente cuando están disueltos.
Puntos de fusión y ebullición. Tienen bajos puntos de fusión o ebullición. Tienen altos puntos de fusión o ebullición.
Estabilidad Poco estables, se descomponen fácilmente. Son muy estables.
Estructuras Forman estructuras complejas de alto peso molecular. Forman estructuras simples de bajo peso molecular.
Velocidad de reacción Reacciones lentas Reacciones casi instantáneas
Isomería Fenómeno muy común. Es muy raro este fenómeno
El átomo de carbono
Siendo el átomo de carbono la base estructural de los compuestos orgánicos, es conveniente señalar algunas de sus características.
Característica
Número atómico 6
Configuración electrónica
Nivel de energía más externo (periodo) 2
Electrones de valencia 4
Masa atómica promedio 12.01 g/mol
Propiedades físicas Es un sólido inodoro, insípido e insoluble en agua
El átomo de carbono forma como máximo cuatro enlaces covalentes compartiendo electrones con otros átomos. Dos carbonos pueden compartir dos, cuatro o seis electrones.
• Hibridación
La hibridación es un fenómeno que consiste en la mezcla de orbítales atómicos puros para generar un conjunto de orbítales híbridos, los cuales tienen características combinadas de los orbítales originales.
La configuración electrónica desarrollada para el carbono es:
El primer paso en la hibridación, es la promoción de un electrón del orbital 2s al orbital 2p.
Estos orbítales son idénticos entre si, pero diferentes de los originales ya que tienen características de los orbítales “s” y “p”.combinadas. Estos son los electrones que se comparten. En este tipo de hibridación se forman cuatro enlaces sencillos.
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