QUÍMICA TIPO DE REACCIONES
Enviado por MiguelCuevascruz • 6 de Octubre de 2022 • Documentos de Investigación • 1.048 Palabras (5 Páginas) • 52 Visitas
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QUÍMICA
TIPO DE REACCIONES
OBJETIVO: Reconocer por evidencias experimentales diferentes tipos de reacción.
Integrantes del equipo:
Edgar Alfredo Palacios Mora (22181139)
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EXPERIMENTO I
Nitrato de plata y cobre
Objetivos.
El objetivo de la practica es poder determinar el tipo de reacción que se genera al mezclar nitrato de plata y cobre, así como determinar sus potenciales de reducción.
Materiales.
Un vaso de precipitado de 30 Ml.
10 ml. De nitrato de plata.
Alambres de cobre.
Observaciones
En un vaso de precipitado de 30 mL colocar 10 mL de AgNO3 0.1N (observar el color inicial de la solución). Introducir un poco de cobre y deje en reposo. Esté observando los cabios conforme pasa el tiempo. Procure NO estar moviendo el vaso.
Al introducir el cobre dentro de la solución de nitrato de plata podemos aprecias después de 1 hora aproximadamente un cambio en la tonalidad del liquido pero a su ves podemos apreciar una especie de corrosión en el alambre de cobre de una tonalidad gris opaco, dicha reacción nos está proporcionando autentica plata metálica.
Conclusión.
La Plata pasa de Ag(+1) a Ag(0) luego reduce su carga (se reduce). El Cobre pasa de Cu(0) a Cu(+2) aumenta su carga luego se oxida.
Como referencia del experimento, visitar la siguiente página: https://youtu.be/ndzSrTmm8wE
EXPERIMENTO II
Combustión de una cinta de magnesio, emite gran cantidad de luz.
Objetivos
Video 1 y 2
Determinar la reacción y compuesto resultante del Magnesio al estar en contacto con el oxigeno que se encuentra en el ambiente, esto aplicando un poco de calor.
Materiales.
Video 1
Cinta de Magnesio.
Un encendedor.
Video 2
Un vaso de precipitado.
Fenolftaleína.
Mechero de bunsen.
Agua.
Cinta de magnesio.
Observaciones.
Video 1
En el primer video podemos observar que el magnesio al hacer combustión con el oxígeno y el fuego emite una gran cantidad de luz, al terminar la combustión la ceniza resultante seria un óxido de magnesio.
- Sujetar con unas pinzas en un extremo de la cinta de magnesio, caliente el otro extremo directamente a la llama del mechero Bunsen, dejando que combustione lo más que se pueda el magnesio. ¡No mire la llama directamente!
Video 2
En el segundo video podemos observar que el óxido de magnesio resultante al entrar en contacto con la solución de fenolftaleína se produce hidróxido de magnesio.
2. Recoja el producto de la combustión (cenizas) en un vaso de precipitados, añada un poco de agua al producto y agite. Agregue dos gotas de fenolftaleína, vuelva a agitar, deje en reposo un par de minutos. Anote los resultados.
Como referencia del experimento, visitar la siguientes páginas:
https://youtu.be/XyrOvg3pS88,
https://youtu.be/CauQq2xDnOE.
Conclusión.
La combustión de la cinta de magnesio es una reacción que aparte de ser exotérmica (libera energía) produce una gran cantidad de luz, como producto se forma oxido de magnesio, que es un polvo blanco.
EXPERIMENTO III
Equilibrio Químico; principio de Le Chatelier
Objetivo.
Demostrar y apreciar el principio de Le Chatelier sobre el equilibrio químico.
Material.
NaCL
CoCl2
Vaso de precipitado.
Mechero de buncen.
Observación.
Añadir NaCl hasta salurar la disolución de forma que la sal quede depositada en el fondo.
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