Quimica. Acido y Base para diferenciar sus aplicaciones en la vida cotidiana

QUIMICA ORGANICA

PROPISITO

• Identifica Acido y Base para diferenciar sus aplicaciones en la vida cotidiana
• Nombrar compuestos químicos de acuerdo a su estructura

COMPETENCIAS

5.2 Ordena información de acuerdo a categorías jerarquías y relaciones

5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.

INTRODUCCIÓN

Durante muchos años se ha observado que animales y vegetales elaboran  en su organismo diversos compuestos a los que se les ha denominado sustancias orgánicas, las que generalmente contienen Carbono (C), Hidrógeno (H),  Oxígeno (O), Nitrógeno (N), algunas veces Azufre (S), Fósforo (P), Arsénico (As), Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I), Flúor (F),  y algunos metales como Sodio (Na), Calcio (Ca), Magnesio (Mg), Hierro (Fe), Cobre (Cu), etc.

Para formar un compuesto orgánico no es necesario tener en la molécula la totalidad de estos elementos, basta con tener carbono  (C) y algún otro u otros elementos, pero sí considerar que todo compuesto orgánico deberá tener como regla general dentro de su molécula en carbono; por lo que a los compuestos orgánicos se les ha denominado “compuestos del carbono. ”

Dentro de la historia se ha sabido de muchos investigadores que han hecho un esfuerzo por conocer la química de los compuestos del carbono y éstos se han encargado de separar equivocadamente a las sustancias inorgánicas de las sustancias orgánicas, siendo que ambas forman la Ciencia denominada Química.

Ahora se sabe que tanto el reino mineral (Química de los compuestos del carbono

Esta  “fuerza vital” era exclusiva de seres vivientes ya que todo cuerpo inanimado no era capaz de poseerla (sintetizarla).

Berzelius, Gerhardt y algunos otros científicos apoyaron la idea de una “fuerza vital”, para los compuestos orgánicos y no es sino hasta 1828 cuando accidentalmente  en su laboratorio, el químico alemán Friedrich Wohler sintetiza la “UREA” a partir de un compuesto inorgánico el ISOCIANATO DE AMONIO. El cual obtuvo a partir de la evaporación de una solución de Isocianato de Potasio y Sulfato de Amonio separando mediante extracción alcohólica la UREA.

2 KOCN     +   (NH4)2 SO4                     K2 SO4   + 2NH4   OCN[pic 1]

Isocianato de  Potasio     Sulfato de amonio                    Sulfato de        Potasio  Isocianato de Amonio  [pic 2]

Muchas de las cosas que nos rodean forman parte de esta química como lo es: el teflón,  las telas, insecticidas, aromaticidad, plásticos, fibras, medicamentos, perfumes, petróleo, hule natural etc.

En la actualidad se ha desarrollado un gran auge en todo lo relacionado con al química de los compuestos del carbono ya que existen más de 7,000,000 de compuestos que contienen carbono en su molécula, registrándose cada año un aumento sustancial de los mismos en la fabricación de nuevos proyectos.

DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS.

Para lograr establecer algunas diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos, basta recordar la cantidad de elementos que se encuentran presentes.  Tabla

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

Existen muchas formas de clasificar los compuestos Orgánicos, dentro de los cuales, dependiendo del criterio utilizado

Para la clasificación, se pueden estudiar los siguientes:

        a)       Tipo de cadena presentado

             b)       Número de enlaces existentes entre los átomos de carbono.

             c)        La estructura de la cadena

TIPO DE CADENA PRESENTADA

Dependiendo de la cadena o cadenas  que presentan los compuestos del carbono, se pueden clasificar en:

LINEALES:

Compuestos de Cadena continua

CH3  -  CH2 -  CH2  -  CH3

ARBORESCENTES

Compuestos de cadena  ramificada

              CH3

        |                

CH3  -  CH  -  CH  -  CH3

       |            

                                              CH3

NÚMERO DE ENLACES EXISTENTE ENTRE LOS ÁTOMOS DE CARBONO.

Dependiendo de los dobles, triples o enlaces sencillos de los compuestos tenemos que se pueden clasificar en:

SATURADOS

Presentan enlaces sencillos entre carbono y carbono.

CH3 - CH2 – CH2 – CH2 –CH3

NO SATURADOS

Presentan dobles o triples enlaces entre átomos de carbono

CH3  -  CH  =  CH  -  CH3

        CH3  -  C  ≡ CH  

Dentro de los compuestos inorgánicos resulta fácil encontrar mediante una fórmula condensada el nombre del compuesto referido.

TIPOS DE FORMULA

Ejemplo: KMnO4 ;  representa dicha fórmula al permanganato de potasio y no así a algún otro compuesto inorgánico, por lo que al observar la fórmula, inmediatamente se piensa en ese compuesto sin llegar a dudar de si existe o no algún otro compuesto con la misma fórmula y nombre diferente.

Los compuestos orgánicos no son tan fácilmente identificables a travéz de una fórmula condensada, ya que debido a las características isoméricas presentadas encontramos que, una misma fórmula, condensada pertenece a varios compuestos diferentes por ejemplo (C6 H14), puede pertenecer a algunos de los siguientes compuestos.

[pic 3]

[pic 4][pic 5]

                   [pic 6]

Por lo que se hace necesario que las fórmulas sean desarrolladas totalmente para que queden lo más explícitas posible.

        Así podemos expresar fórmulas de diversos tipos como por

               Ejemplo:

        CONDENSADAS

        DESARROLLADAS

        SEMIDESARROLLADAS

        GRAFICAS

        ESTRUCTURALES

DIFERENTES ESTRUCTURACIONES DE FORMULAS

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