Quimica Analitica

. Soluciones o Disoluciones Expresadas Cualitativamente y Cuantitativa

2.1 Introducción

Las soluciones o disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. Se dice que es una mezcla homogénea porque sus propiedades y composición son uniformes. El componente que se encuentra en mayor proporción se denomina disolvente o solvente y el de menor proporción soluto. El soluto se halla disuelto en el disolvente. Si hay mucho soluto disuelto se puede hablar de una solución concentrada. 3

En esta práctica realizaremos un análisis cualitativo donde se observara, las propiedades de dichas soluciones y disoluciones al hacerlas reaccionar, por otro lado, será cuantitativo donde emplearemos datos ya contenidos en las guías, a las cuales les identificaremos sus distintas unidades de concentración físicas (%P/P; %P/V; %V/V) y químicas (M; m; N)

2.2 Objetivos

-Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones.

-Aplicar los métodos más comunes para preparar soluciones de cierta concentración.

-utilizar algunos aparatos de medición de volúmenes, tales como la probeta y el matraz volumétrico y medición de peso como la balanza.

2.3 Materiales, reactivos y equipos

Tubos de ensayo, tubos de ensayo con desprendimiento lateral, vasos de precipitado de 250ml, Erlenmeyer de 250ml, probeta de 100ml, pipeta de 10ml, vidrio de reloj, espátula, mechero, manguera con tubo afilado y reactivos tales como: cloruro de sodio, sulfato de plomo, sulfato de sodio, almidón, sulfuro de bario, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, carbón en polvo y alcohol etílico.

2.4 Procedimiento

En esta práctica de soluciones se trabajara dos tipos de análisis cualitativo y cuántico.

2.4.1Cualitativo

1. Colocar 5ml de agua destilada en 4 tubos de ensayo, al primero se le agrega 0.1g de NaCl, al segundo 0.1g de azúcar, al tercero 0.1g de carbón molido y al último 0.1g de almidón, agitar.

2. Colocar en un tubo de ensayo con desprendimiento lateral y manguera con un tubo afilado 1g de sulfito de sodio, agregue 2ml de HCl concentrado, tapar rápidamente y conducir los gases desprendidos a un tubo de ensayo que contenga 5ml de agua destilada a la cual se le debe medir el PH.

3. en un tubo de ensayo con 5ml de agua agregar NaCl y agitar hasta que se disuelva, repita hasta que quede una pequeña cantidad de soluto sin disolver. Calentar suavemente, cuando el residuo sólido este disuelto, añadir otra pequeña cantidad de soluto y continuar calentando hasta que no se disuelva más.

4. colocar en 4 tubos de ensayo 5ml de agua destilada: al primero agregar 0.1g de sulfato de sodio; igual cantidad de sulfato de magnesio al segundo; al igual pero sulfato de cobre y por ultimo igual cantidad de sulfato de Bario.

2.4.2 Cuantitativo

1. pesar 5g de NaCl y colocar en un Erlenmeyer de 250ml que contengan inicialmente 95g de agua, agitar hasta disolver completamente.

2. mezcla 10ml de etanol en 90ml de agua, agitar.

3. disolver 5g de azúcar en agua hasta completar 100ml.

4. pesar el vidrio de reloj vacío, y traslade 5ml de la solución problema y efectuar un nuevo peso; evaporar el solvente colocando el vidrio del reloj con la solución sobre un vaso de precipitado con agua en ebullición. Cuando se halla evaporado todo el solvente, retirar el vidrio de reloj dejar enfriar y pesar nuevamente.

2.5 Discusión y resultados

En esta práctica se obtuvo el análisis cualitativo y cuantitativo de diferentes reactivos, en la primera se obtuvo el PH, desprendimiento de gases, soluciones que se formaron, mezclas que dieron diferentes colores y en la segunda densidad, masa, peso, volumen fueron las unidades que se utilizaron en el campo de trabajo

2.5.1. Cuantitativo

La solución problema que nos dieron fue sulfato de cobre.

Peso molecular: 159.2 g/mol

Peso del vidrio reloj vacío: 16.0866 g

Volumen de muestra problema: 5ml

Peso de la muestra problema: 21.0167 g

Densidad de la solución: 4.20334 g/ml

Peso del picnómetro vacío: 17.20459 ml

Peso del picnómetro lleno: 27.07207 ml

Volumen del picnómetro: 9.86748 ml

Consulta

Cualitativo

-¿Qué sucede con el primero y segundo tubo?¿a qué se debe?

El NaCl se disolvió por completo, esto se debe a que el agua es polar (tiene una parte positiva y otra negativa) y la sal es iónica (contiene un catión y un anión). Por atracción el polo positivo del agua atrae a los aniones Cl- y el polo negativo atrae a los cationes Na+. Por eso la sal se disuelve en el agua.

El

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