Quimica Del Agua

ANALISIS QUIMICO DE AGUA: Dureza y Cloruros.

Bonilla Santos Jessika Isabel.

González Gómez Alejandro.

Quintero Aranzalez Juan Guillermo.

Rubiano Montoya Jeyson.

Universidad La Gran Colombia

Ingeniería Civil

Bogotá D.C

2012

ANALISIS QUIMICO DE AGUA: Dureza y Cloruros.

Bonilla Santos Jessika Isabel.

González Gómez Alejandro.

Quintero Aranzalez Juan Guillermo.

Rubiano Montoya Jeyson.

Presentado a:

M.D.Q Olga Lucia Borda Prada

Universidad La Gran Colombia

Ingeniería Civil

Bogotá D.C

2012

INTRODUCCION

En nuestro planeta, el agua (H2O) es la única sustancia que coexiste abundantemente en los tres estados físicos posibles. Es nuestro único líquido común y el sólido pura más ampliamente distribuido, estando siempre presente en todas partes de la atmósfera suspendido en forma de partículas de hielo o sobre la superficie terrestre en diversos tipos de nieve y hielo.

Es esencial para la vida; como importante reguladora de la temperatura corporal, como disolvente y vehículo portador de nutrientes y productos catabólicos, como reactante y medio de reacción, como lubricante y plastificador, como estabilizante de la conformación de biopolímeros, como probable inductora del comportamiento dinámico de macromoléculas, incluyendo sus propiedades (enzimáticas) catalíticas y de otras formas ignoradas.

Es verdaderamente sorprendente que la vida orgánica dependa tan íntimamente de esta pequeña molécula inorgánica y quizás más destacable aun que muy pocas personas y científicos se hayan percatado de ello.

Pero el agua como principal componente de muchos alimentos; realiza una serie de tratamientos tanto industriales como domésticos; para obtener los:

Residuos totales

pH

Alcalinidad

Dureza Total

Cloruros

Lo mencionado anteriormente lo vamos a demostrar en el siguiente informe con una muestra de agua tomada de una piscina y de un lago para saber que calidad tiene el agua que estamos consumiendo; todo estará respaldado de las normas COVENIN y referencias bibliográficas.

OBJETIVO GENERAL

Realizar análisis químicos del agua, evaluando los resultados frente a los estándar de calidad para agua potable. Y poder entender la calidad como la capacidad intrínseca que tiene el agua para responder a los usos que se podrían obtener de ella; además analizar porque son importantes los cloruros presentes en el agua.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Determinar la dureza de una muestra de agua residual y de agua tratada.

Analizar el porcentaje de cloruros presentes en la muestra de agua.

Expresar los resultados en ppm siguiendo la indicación de los cálculos correspondientes.

Comparar y analizar los resultados experimentales con los teóricos.

Establecer relación entre química del agua y materiales de construcción.

Sintetizar los parámetros físicos y químicos que debe tener el agua potable para el ser humano.

Analizar la importancia del tratamiento estadístico de los datos analíticos.

Conocer el criterio Q para aplicarlo en la evaluación de los datos analíticos.

MARCO DE REFERENCIA

MARCO TEORICO

LOS CLORUROS: son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electrones.

Los cloruros son una de las sales que están presentes en mayor cantidad en todas las fuentes de abastecimiento de agua y de drenaje. El sabor salado del agua, producido por los cloruros, es variable y dependiente de la composición química del agua, cuando el cloruro esta en forma de cloruro de sodio, el sabor salado es detectable de una concentración de 250 ppm de NaCl. Cuando el cloruro está presente como una sal de calcio o de magnesio, el típico sabor salado de los cloruros puede estar ausente aun a concentraciones de 250 ppm de NaCl. El cloruro es esencial en la dieta y pasa a través del sistema digestivo, inalterado. Un alto contenido de cloruros en el agua para uso industrial, puede causar corrosión en las tuberías metálicas y en las estructuras.

DUREZA DEL AGUA: se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales de cationes polivalentes (principalmente divalentes y específicamente los alcalinotérreos) que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las causantes de la dureza del agua y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales de esos metales alcalinotérreos.

Se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnésio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede ser expresado en concentraciones de CaCO3. Es decir:

Dureza (mg/l de CaCO3) = 2,50 [Ca++] + 4,16 [Mg++]. Donde:

[Ca++]: Concentración de ion Ca++ expresado en mg/l.

[Mg++]: Concentración de ion Mg++ expresado en mg/l.

Los coeficientes se obtienen de las proporciones entre la masa molecular del CaCO3 y las masas atómicas respectivas: 100/40 (para el Ca++); y 100/24 (para el [Mg++]).

Clasificación de la dureza del agua

Tipos de agua mg/l °fH ºdH ºeH

Agua blanda ≤17 ≤1.7 ≤0.95 ≤1.19

Agua levemente dura ≤60 ≤6.0 ≤3.35 ≤4.20

Agua moderadamente dura ≤120 ≤12.0 ≤6.70 ≤8.39

Agua dura

≤180 ≤18.0 ≤10.05 ≤12.59

Agua muy dura >180 >18.0 >10.05 >12.59

METODO DE MOHR: En el método de Mohr, el cromato de potasio es un indicador, produciendo cromato de plata rojo después de que los iones cloruro han reaccionado:

Ag+ (aq) + CrO42- (aq) → Ag2CrO4 (s) (Ksp = 9 × 10−12)

La solución necesita ser neutral, o casi neutral, pH 7-10, debido a que el hidróxido de plata se forma a pH alto, mientras que el cromato forma H2CrO4 a pH bajo, reduciendo la concentración de iones cromato, y retardando la formación del precipitado. Los carbonatos y fosfatos precipitan con la plata, y necesitan estar ausentes para evitar resultados inexactos.

El método de Mohr puede ser adaptado para determinar el contenido de cloro total de una muestra, al encender la muestra con acetato de calcio, y luego acetato de hierro (III). El acetato de calcio "fija" el cloro libre, precipita a los carbonatos, y neutraliza la solución resultante. El acetato de hierro (III) remueve los fosfatos. Todos los cloruros son disueltos del residuo, y luego titulados.

TRATAMIENTO DE DATOS ANALITICOS: En la cuantificación de datos analíticos, así como en otros campos de la ciencia, los datos y resultados numéricos que se obtienen están sujetos a incertidumbre; la evaluación de la incertidumbre en los datos analíticos debe abordarse porque una medida cuya exactitud sea totalmente desconocida es inútil; un resultado que no sea exacto es aprovechable si se conoce su límite de error.

Precisión. El término precisión describe la reproducibilidad de los resultados y se puede definir como la concordancia que hay entre los valores numéricos de dos o más mediciones que se han realizado de idéntica manera.

Exactitud. El término denota el grado de coincidencia del resultado de una medición con el valor verdadero o aceptado de la misma y se expresa en función del error. La exactitud implica una comparación con el valor verdadero o aceptado como tal.

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales

Imagen

Bureta: Las buretas son tubos cortos, graduados, de diámetro interno uniforme, provistas de un grifo de cierre o llave de paso en su parte inferior. Se usan para ver cantidades variables de líquidos, y por ello están graduadas con pequeñas subdivisiones (dependiendo del volumen, de décimas de mililitro o menos). Su uso principal se da en volumetrías, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de líquido variables.

Erlenmeyer: Consiste en un frasco de vidrio transparente de forma cónica, de base ancha y alargada, cuello muy estrecho, con una abertura en el extremo estrecho, generalmente prolongado con un cuello cilíndrico. Se los encuentra de diversas capacidades, colores y con algunas variaciones. Suelen incluir unas pocas marcas para saber aproximadamente el volumen contenido.

Pipeta Graduada: La pipeta es un instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir la alícuota de líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio. Está formada por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cónica, y tiene una graduación (una serie de marcas grabadas) indicando distintos volúmenes.

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