Quimica Etapa 2

Contenido

2.1…..Repaso breve

2.2…..Introduccion a la estequiometria

2.3…..Calculos mol-mol

2.4…..Calculos mol-masa

2.5…..Calculos masa-masa

2.1 Repaso breve

La masa molar es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de un elemento o compuesto. La masa molar también se aplica a la masa de un mol de cualquier unidad formular; átomos, moléculas o iones; es la masa atómica de un átomo o la suma de las masas atómicas de una molécula o ion (en gramos).

El termino mol también se refiere a cualquier especie química.

6.022 x 1023 moléculas

1 mol = 6.022 x 1023 unidades formulares

6.022 x 1023 átomos

6.022 x 1023 iones

2.2 Introducción a la estequiometría

El área de la química que se dedica al estudio de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos se conoce con el nombre de estequiometria.

Una relación molar es una relación entre el numero de moles de dos especies cualesquiera que participan en una reacción química. Por ejemplo, de la reacción

2 H2 + O2  2 H2O

2 moles 1 mol 2moles

Pueden escribirse seis relaciones molares:

2 moles H2 2 moles H2 1 mol O2 1 mol O2 2 moles H2O 2 moles H2

1 mol O2 2 moles H2O 2mooles H2O 2 moles H2O 2 moles H2 1 mol O2

Solo son necesarios tres pasos básicos para resolver problemas estequiométricos:

1.- Conversión de la cantidad inicial de sustancia en mooles (si está no esta en moles)

2.- Conversión de las moles de la sustancia inicial en moles de sustancia deseada.

3.- Conversión de las moles de la sustancia deseada en las unidades especificadas en el problema.

2.3 Calculos mol-mol

Ejemplo:

¿Cuántas moles de dióxido de carbono se producirán en la reacción completa de 2.0 moles de glucosa (C6H12O6) según la siguiente ecuación?

C6H1206 + 6 O2  6 CO2 + 6 H2O

1 mol 6 moles 6 moles

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