Quimica General

Método científico: Observación → Hipótesis → Experimentos → Teoría

Química: ciencia que estudia la composición y propiedades de la materia

Materia: es todo lo que ocupa espacio; tiene masa, volumen y posee inercia

Composición: partes o componentes de una muestra de materia y sus proporciones relativas

Propiedades: cualidades que permiten distinguir una muestra de materia de otra.

• Físicas: no cambia la composición de la materia. Son reversibles

Ej: maleabilidad, ductilidad, punto de fusión, punto de ebullición

H2O(s) H2O(l) H2O(g)

• Químicas: una muestra de materia se transforma en una nueva con diferente composición

Zn (s) + 2 HCl → ZnCl2 + H2 (g)

• Extensivas: depende de la cantidad de materia, son aditivas. Ej: longitud, masa, volumen.

• Intensivas: No dependen de la cantidad de la materia, no son aditivas Ej: temperatura, densidad, punto de fusión, punto de ebullición.

Clasificación de la materia:

Átomos: 115 tipos de átomos; 90 en la naturaleza y 25 obtenidos artificialmente.

Sustancia: materia que tiene propiedades definidas y una composición que no varía de una muestra a otra

Elementos: Sustancia formada por un solo tipo de átomos.

Compuestos: Sustancias en la que se combinan entre si átomos de diferentes elementos.

Moléculas: mínima entidad en la que se mantienen las mismas proporciones de los átomos constituyentes de un compuesto químico. Agregado de por lo menos 2 átomos en una configuración definida que se mantienen unidos mediante un enlace covalente

Unidades de Medida

La química es una ciencia cuantitativa por comparación con patrones conocidos, establecidos.

Las medidas se expresan con un número y una unidad

Sistema Internacional (SI) es una versión moderna del sistema métrico SI unidades básicas (1960 conferencia general de pesas y medidas)

Unidad básica: metro (m) unidad de longitud

Magnitud física Unidad Abreviaturas

Longitud Metro m

Masa Kilogramo kg

Tiempo Segundo s

Temperatura Kelvin K

Cantidad de sustancia Mol Mol

Intensidad de corriente Amperio A

Intensidad luminosa Candela cd

Unidades Derivadas:

Velocidad = longitud /tiempo (m/s)

Volumen = derivada de longitud m3

Litro = Volumen ocupado por un dm3 (10 cm x 10 cm x 10 cm = 1000 cm3)

donde 1 cm3 = 1mL entonces 1 litro = 1000mL = 1dm3 = 1000 cm3

Factor Prefijo Símbolo

10-1 deci d

10-2 centi c

10-3 mili m

10-6 micro μ

10-9 nano n

10-10 angstrom Ǻ

10-12 pico p

Masa: cantidad de materia de un objeto

Peso: fuerza con que la gravedad actúa sobre un objeto

W ∞ m W = m. g g = constante = 9.8 m.s2

Porcentaje como factor de conversión

% es el número de partes de un componente en 100 partes del total.

Ej: El agua de mar contiene 3.5 % en masa de cloruro de sodio (NaCl);

Es decir, en 100g de agua de mar hay 3.5g de NaCl

Se desea obtener una muestra de 75g de NaCl por evaporación de agua de mar con 3.5% de NaCl, ¿Cuántos litros de agua de mar deben utilizarse? (ρ = 1.03g/mL (supuesto)

CIFRAS SIGNIFICATIVAS

Exactitud: Proximidad de una medida a un valor correcto o verdadero.

Precisión: Reproducibilidad. Medida de la concordancia de mediciones individuales entre si

Cifras significativas: Dígitos representativos de una cantidad medida o calculada.

706 (3) Ceros ubicados entre dígitos distintos de cero

0.009 (1) Ceros a la izquierda del primer digito no son significativos 9.0 X10-3

0.070 (2) En números menores de 1 los ceros que están al final del numero

0.4002 (4) o entre dígitos distintos de cero

500 → 5 X 102 (1) 5.0 X 102 (2) 5.00 X 102 (3)

REGLAS:

• Los números exactos tienen un número ilimitado de cifras significativas.

• Multiplicación o división: el resultado se expresa con las mismas cifras significativas de la magnitud que se conoce con menor precisión.

12.07cm X 11.132cm X 3.06cm = 411.1515

(4cifras) (5cifras) (3cifras) 411cm3

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