Quimica Organica Practica no. 5 Puntos de ebullición

Jose Benigno Ordoñez Gonzalez                 200023296        BB

Practica no. 5

Puntos de ebullición

Resumen

        Esta practica se realiza con el objetivo de conocer la importancia de la determinación y medición de las propiedades físicas de los compuestos orgánicos, como lo es el punto de ebullición y su relación con las estructura molecular, determinando los puntos de algunas sustancias conocidas, para este caso hemos utilizado (1octanol, 2propanol, 1 butanol, 2 octanol, ciclohexanona, Ciclohexanol)(Chemdat, 2004) de las cuales sabemos que la ciclohexanona es un liquido no asociado, pues este no forma puentes de hidrogeno, en comparación con las demás sustancias, eso es una de las variables  para las sustancias, todas se encuentran en su estado liquido, de entre todas solamente la ciclohexanona y el 1 octanol se acercan a sus verdaderos puntos de ebullición los demás no se acercan al contrario se alegan. Lo importante de la práctica es comprender que factores, como sus interacciones moleculares intervienen en la precisión del punto de ebullición.

Observaciones:

Cuadro No. 1

Propiedades de las sustancias utlizadas

                        Fuente: Datos obtenidos experimentalmente en el

                        laboratorio de Química Orgánica I laboratorio 110 T-12

Resultados:

Cuadro No. 2

Determinación del punto de Ebullición

Fuente: Datos obtenidos experimentalmente en el laboratorio de

Química Orgánica I laboratorio 110 T-12 (Chemdat, 2004,)

Cuadro No. 3

Comparación de temperaturas

                Fuente: Datos obtenidos experimentalmente en el laboratorio de Química                                                         Orgánica I laboratorio 110 T-12 (Chemdat, 2004,)

Cálculos:

Corrección por termómetro

Utilizando la formula  Y = mx + b

Estos datos se obtuvieron de la práctica anterior donde los valores para M = 0.900 y

B = 30.10

Punto de ebullición corregido por la presión atmosférica

Utilizando las formulas

No asociados T = 0.00012 *(760-P) * (To + 273) para la mayoría de las sustancias que no forman puentes de hidrogeno (Kotz, J. (2004)

Asociados T = 0.00010 *(760-P) * (To + 273) para agua, alcoholes y ácidos carboxílicos

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