Quimica Organica, Solubilidad
Enviado por Lina Ortiz • 11 de Marzo de 2020 • Informes • 1.219 Palabras (5 Páginas) • 158 Visitas
- PROCEDIMIENTO
- Aminoácido
[pic 1]
Formula química: [pic 2]
En el estudio sobre la solubilidad de un aminoácido, se usó el aminoácido glicina. Se pesó 0.1g de este compuesto y se colocó en un tubo de ensayo, al cual se adicionó 1 ml de agua, agitándose la muestra, la glicina se solubilizó en agua. Continuando con la ruta de clasificación de solubilidad, se colocó nuevamente 0.1g de glicina en un tubo de ensayo y se vertió a este, 1 ml de éter agitándose constantemente la muestra, se continuó agregando éter hasta completar los 3 ml de solución, el tubo de ensayo de agitó por 5 minutos, sin ser solubilizada la glicina.
[pic 3] [pic 4][pic 5]
Fig No 1 Glicina (acido fuerte) Fig No2: Forma de ion dipolar de la glicina (acido débil)
- Tolueno
[pic 6]
Formula química: [pic 7]
En un tubo de ensayo se le agrego 4 gotas de tolueno () a las 9:32 am, se procedió agregarle agua () gradualmente, con 3 ml de y constante agitación del tubo de ensayo, se obtuvo una solución insoluble. Continuando la ruta de solubilidad, se hace el mismo procedimiento con HCL al 5% como solvente, siendo nuevamente insoluble la solución, siguiendo la ruta, se prueba la solubilidad bajo el mismo parámetro con NaOH al 10%, al ser una sustancia insoluble y con ausencia de S y N, se continua con .obteniendo una vez mas una solución insoluble. [pic 8][pic 9][pic 10][pic 11]
[pic 12]
Fig No 3: Tolueno.
- Tioacetamida
[pic 13]
Formula química: C2H5NS
Con una espátula se colocó tioacetamida en polvo en un vidrio reloj, para determinar en la balanza la cantidad de 0.1g, hecho este paso, se adicionó la cantidad medida en un tubo de ensayo, y se agregó de forma gradual 3 ml de agua, agitándose el tubo de ensayo, al ser soluble en agua la solución, se procedió según la ruta, agregando de igual manera 3 ml de éter, se obtuvo una solución insoluble.
[pic 14]
Fig No 4: Tioacetamida.
- Acido isoamílico
[pic 15]
Formula: [pic 16]
En un tubo de ensayo se adiciono 4 gota de alcohol isoamílico a las 8:50 am, después adicionamos 3 ml de agua ), y se agito durante 2 minutos obteniendo una mezcla heterogénea. El agua está en la parte alta, al agitarlo se separan lentamente, observamos que el compuesto orgánico a la que pertenece el alcohol isoamílico no llega unirse o combinarse bien con el agua, ya que presentan distintas densidades y por eso no son tan hidrofílicos.[pic 17]
En otro tubo de ensayo se procedió agregar 4 gotas de alcohol isoamílico a las 9:01 am, después adicionamos 3 ml de ácido clorhídrico () y pudimos obtener que la era mezcla insoluble.[pic 18]
Se toma un tubo de ensayo se le agrega 4 gota de alcohol isoamílico a las 9:14 am, le adicionamos 3 ml de hidróxido de sodio (), se obtuvo una mezcla insoluble.[pic 19]
Se toma 4 gota de alcohol isoamílico y se deposita en un tubo de ensayo a las 9:25 am, se le adiciono 3 ml de ácido sulfúrico () pudiendo observar que es completamente insoluble.[pic 20]
[pic 21]
Por último, se tomó un tubo de ensayo se adiciono 4 gota de alcohol isoamílico a las 9:28 am, le adicionamos 3 ml de ácido fosfórico () y observamos que es completamente soluble.[pic 22]
[pic 23]
[pic 24] Fig No 5: alcohol isoamilico
- RESULTADOS
- Aminoácido
Al solubilizarse la en agua y no en una sustancia orgánica, éter, permitió clasificar la sustancia en el grupo S2.
- Tolueno
El tolueno es clasificación (I) siendo insoluble en todos los compuestos probados hasta llegar al .[pic 25]
- Tioacetamida
La tioacetamida es una sustancia ubicada en el grupo S2.
- Acido isoamílico
La clasificación del alcohol isoamílico es ()[pic 26]
- DISCUSIÓN
la glicina es una sustancia muy polar, mucho más de lo que cabría esperar con base en su fórmula H2NCH2CO2H. La glicina es un sólido cristalino muy soluble en agua debido a la polaridad de sus enlaces y la polaridad de la molécula de agua, este aminoácido forma puentes de hidrogeno con el agua. Asimismo, debido a su polaridad la glicina es insoluble en disolventes orgánicos no polares, tal como se observó con el éter. Esta propiedad además se atribuye a que la forma estable de la glicina es un ion dipolar o sal interna. El equilibrio se expresa hacia el lado del ion dipolar como se ve en la fig No 2. Estas características permiten clasificar la glicina en el grupo S2 [1].
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