¿Qué Se Conserva Durante El Cambio?

¿Qué se conserva durante el cambio?

Objetivo: El alumno explicará la importancia de establecer un sistema cerrado para enunciar el principio de conservación de la masa y que valoren la importancia de las aportaciones de Lavoisier.

Introducción: En esta práctica analizaremos una de las leyes más importantes de la química: la ley de conservación de la masa, así como las características de un sistema cerrado y como se relaciona con esta ley.

La ley de conservación de la masa dice: "En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos". Esto nos quiere decir que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa.

Un sistema cerrado es un sistema físico (o químico) que no interactúa con otros agentes físicos situados fuera de él y por tanto no está conectado casualmente ni correlacionalmente con nada externo a él. La energía total de un sistema cerrado se conserva, de hecho, un sistema cerrado al estar aislado no puede intercambiar energía con nada externo a él.

Teniendo conocimiento de estos conceptos nos será más fácil explicar los fenómenos que se presenten a lo largo del desarrollo de la práctica.

Materiales y reactivos:

Experimento 1

• 1 taza medidora o una probeta de 100 ml.

• 200 ml de agua

• Una botella de plástico transparente de 600 ml

• 1 tableta efervescente

• 1 balanza

Experimento 2

• Empleen nuevamente los materiales del experimento 1 junto con los que se mencionan a continuación.

• Mortero o molcajete pequeño

• Un globo del número 8

• 1 embudo

• Cinta adhesiva

Procedimiento:

Experimento 1

• Midan 100 ml de agua con la probeta y agréguenlos a la botella.

• Coloquen la tableta efervescente aun lado de la botella con agua sobre la balanza. Registren el valor de la masa del sistema en el cuaderno.

• Ahora partan la tableta sobre la boca de la botella, pero antes pronostiquen: ¿Cómo será la masa del conjunto de materiales después del cambio? ¿Por qué?

• Dejen caer la tableta en el agua, anoten lo que sucede y cuando ya no observen algún cambio, determinen la masa final del conjunto de materiales y registren el dato.

Experimento 2

• Midan 100 ml de agua con la probeta y agréguenlos a la botella

• Trituren la tableta en el mortero y viertan el polvo dentro del globo con ayuda del embudo.

• Estiren el orificio del globo y colóquenlo alrededor de la boca de la botella. Eviten que caiga polvo dentro de la botella y fijen el globo con cinta adhesiva.

• Coloquen el conjunto de materiales sobre la balanza y determinen su masa.

• Predigan lo que sucederá al poner en contacto el polvo con el agua, ¿se modificará la masa del conjunto de materiales?

• Con precaución levanten el globo y dejen caer el polvo dentro del matraz con agua. Registren lo que sucede.

• Cuando ya no observen cambios, determinen el valor de la masa final del conjunto de materiales.

Observaciones:

• Al dejar caer la tableta el agua empezó a burbujear y soltar algunos gases, luego se calmó y adquirió uniformidad.

• Cuando pesamos la tableta y el agua por separado pesó más que cuando pesamos la tableta ya disuelta. Puede ser por los gases que se escaparon al disolverla.

• El polvo no tardó tanto tiempo en disolverse como en la ocasión anterior.

• La masa del conjunto de materiales antes de que el polvo cayera al agua y después de que se disolviera por completo fue la misma, seguramente porque al ser un circuito cerrado la materia no puede escapar.

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