Química Estudio

1. Hacer el esquema es el átomo de sodio, según el modelo de Bohr.

2. Relacionar (Escribir en el paréntesis que antecede a cada proposición el número que precede a la palabra o expresiones siguientes)

1) Suma de neutrones y protones 2) Numero de protones y electrones 3) Número máximo de niveles de energía 4) Nombre de protones y electrones 5) Neutro 6) Número máximo de electrones en el último nivel. 7) distribución de los electrones en los cuatro primeros niveles 8) Carga eléctrica del protón 9) Carga eléctrica del electrón.

( ) 2,8,18,32 ( ) Número atómico ( ) 8

( ) Positiva ( ) Negativa ( ) Masa atómica

( ) Átomo con ( ) Nucleones ( ) 7

Igual numero

De p y n

3. Completar

1.- El modelo atómico de Bohr, se basa en la teoría de Planck llamada …………………………

2.- Cuando un electrón esta distante del núcleo, su nivel energético es ………………………

3.- Un electrón puede absorber o emitir energía cuando cambiar de ……………………………

4.- La teoría de la mecánica cuántica o mecánica ondulatoria considera que el electrón tiene el doble carácter de onda y ………………………………

5.-Como un electrón puede encontrarse en cualquier sitio alrededor del núcleo, forma una nube que se llama …………………………

6.- La región espacio que rodea al núcleo atómico y donde existe posibilidad de localizar un electrón se llama ……………………………..

7.- El número de valores de energía cuantizado de un electrón es …………….

8.- Las series de bandas de colores ordenadas según su longitud de onda que produce una muestra de luz que pasa atraves de un prisma u dispositivo es un …………………………

9.- Los rayos espectrales observados de los átomos en un análisis espectroscópico indican el número de sus …………….

10.- La ecuación de Schrödinger únicamente puede predecir que la mayor o m menor distancia del electrón de su núcleo es ………………………….

4. Escribir la letra y el nombre que corresponde a los números cuánticos que se definen a continuación:

a) Determine el número de subniveles de un nivel de energía y la forma del orbital

b) Su nombre se spin significa giro del electrón sobre su eje, tiene dos valores +1/2 y -1/2 , para indicar que giran en sentidos opuestos.

c) Señala la orientación o posición de un orbital en el espacio.

d) Indica el número de niveles de energía y el volumen del espacio ocupado por un orbita

5. Contestar

1.- ¿Qué representan las letras s,p,d,f?

2.- ¿Cuál es el número total de los electrones del 1ro., 2do, 3er y4to nivel de energía?

3.- ¿ Cuál es el número total de electrones de cada uno de los subniveles s,p,d,f?

4.- ¿Cuántos orbitales tiene cada uno delos subniveles s,p,d,f?

5.- ¿Cuantos electrones puede contener un orbital?

6.- ¿Que son las radiaciones electromagnéticas

7.- Escribe el principio de Pauli o de exclusión, el Principio de construcción o de Aufbau , principio de máxima multiplicidad o Hund para que se utilizan estos principios

8.- Cuales la naturaleza de la luz

9.- Menciona las partes de una onda

6. Analizar la configuración electrónica del azufre 1s2,2s22p6, 3s23p4 y completar lo siguiente: a)Los números 1,2 y 3 designan los ……………………………………… b) Las letras s y p nombran los ………………c) El número de electrones del azufre es de ………………..

7. Completa

1.-El número total de electrones del cuarto nivel de energía……………..

2.- El número

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