Plan de estudio especial quimica
Enviado por Rouma • 14 de Octubre de 2020 • Apuntes • 1.863 Palabras (8 Páginas) • 70 Visitas
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA[pic 1]
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U. E. Fundación Educativa Maranatha
CÓDIGO PLANTEL PD.15960812[pic 2][pic 3]
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Lee detenidamente el contenido presentado a continuación:
REACCIONES QUÍMICAS
- Definición
- Características
- Tipos
- Aceleración de Reacciones
- Algunos Ejemplos
- Solubilidad de Algunos Compuestos
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Actividades a Realizar:
- Lee el contenido
- Luego resuelve la actividad, puede ser en: Cuaderno, Hoja de Examen u Hoja de reciclaje en buen estado. Si Ud. cuenta con equipo electrónico, también puede realizar la actividad sobre este mismo formato y enviarlo identificado al correo electrónico.
REACCIONES QUÍMICAS
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Las reacciones químicas son el proceso de arreglo de átomos y enlaces cuando sustancias químicas entran en contacto. Las propiedades químicas cambian al alterar el arreglo de los átomos en esa sustancia. Las sustancias químicas que cambian son los reactantes y las nuevas sustancias que se forman o aparecen son los productos.
REACCIONES QUÍMICAS | CARACTERÍSTICAS |
Pueden ser reversibles o irreversibles | Si los productos pasan a ser reactantes, se dice que la reacción es reversible. Si en cambio, cuando los productos no vuelven a formar los reactantes que les dieron origen, se habla de reacciones irreversibles |
Los átomos no cambian | En una reacción química, los átomos siguen siendo los mismos, lo que cambia es la forma como están unidos entre ellos |
La mayoría de la reacciones que ocurren en los organismos tienen lugar en soluciones acuosas | Las sustancias están disueltas en el agua |
Pueden ser simples | Requieren solo un paso para que los reactantes se transformen en productos. Otras reacciones son más complejas, por lo que presentan varios pasos entre reactantes y productos. Entre los pasos, se pueden formar compuestos intermediarios, que no son ni reactantes ni productos. |
Igual cantidad de reactivos y productos | La cantidad de átomos en los reactantes es igual a la cantidad de átomos en los productos. |
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TIPOS LAS REACCIONES QUÍMICAS
- Reacciones de precipitación
Cuando dos soluciones se mezclan y se forma una sustancia sólida que no se disuelve estamos en presencia de una reacción de precipitación. El sólido que se forma se llama precipitado.
La precipitación es el proceso por el cual al formarse una sal a partir de sus iones solubles, esta cae porque no es soluble en agua.[pic 14]
AB + CD AD + CB[pic 15][pic 16]
- Reacciones de combinación
Las reacciones de combinación involucran la unión de elementos o moléculas para formar un compuesto
A + B AB[pic 17]
Ejemplo: Ca + O CaO[pic 18]
(Calcio más Oxígeno produce Óxido de Calcio)
- Reacciones de descomposición
En el caso de las reacciones de descomposición, un compuesto se divide en sus componentes
AB A + B[pic 19]
Ejemplo: 2H2O 2H2 + O2[pic 20]
(Agua se descompone en Hidrógeno gaseoso y Oxígeno gaseoso)
- Reacciones de desplazamiento o reemplazo
En las reacciones de desplazamiento, uno de los reactantes sustituye una parte del otro reactante, como en el siguiente caso.
Caso 1: AB + C AC + B [pic 21]
Ejemplo: H2S + Cl2 2HCl + S [pic 22]
(Sulfuro de Hidrógeno más Cloro Gaseoso produce Ácido Clorhídrico más Azufre)
Caso 2: A + BC BA + C[pic 23]
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